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    X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小：r（X）＞r（Y）；简单离子半径大小：r（W）＞r（Z）B、X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应C、氢化物的稳定性：W＞Z；氧化物水化物的酸性：W＞ZD、甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液
    分析：X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，W的内层电子数比最外层电子数多，而W原子序数至少大于4，故W只能处于第三周期，则四元素都处于第三周期，Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，若X最外层电子数为2，则Y最外层电子数为6，Z只能为Cl、W为Ar，不符合题意，故X最外层电子数只能为1，Y最外层电子数为3，它们的原子最外层电子数之和为17，结合原子序数，则Z的最外层电子数为6，W的最外层电子数为7，可推知，X为Na、Y为Al、Z为S、W为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答．
    解答：解：X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，W的内层电子数比最外层电子数多，而W原子序数至少大于4，故W只能处于第三周期，则四元素都处于第三周期，Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，若X最外层电子数为2，则Y最外层电子数为6，Z只能为Cl、W为Ar，不符合题意，故X最外层电子数只能为1，Y最外层电子数为3，它们的原子最外层电子数之和为17，结合原子序数，则Z的最外层电子数为6，W的最外层电子数为7，可推知，X为Na、Y为Al、Z为S、W为Cl，
    A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-，故A错误；
    B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，故B正确；
    C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，但氧化物水化物酸性不一定Cl＞S，如酸性硫酸＞HClO，故C错误；
    D．硫化铝在水解发生水解生成氢氧化铝与硫化氢，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是确定W为第三周期元素进而推断元素，C选项为易错点，学生容易忽略最高价氧化物水化物，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：  

    （1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                              。

    （2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为         ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为               。

    （3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=   ，写出反应的化学方程式                                         。

    （4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为          g。

    （5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有              NA个正六边形。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

    （1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是      。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是    。

    （2）E4B3和水反应的化学方程式                     。

    （3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                。

    （4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为     ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为      。

    （5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l）   △H1＝a kJ/mol

    欲计算反应CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓变△H2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为     。

    据此计算出△H2 =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省绵阳市高三考前模拟考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

    （1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                               。

    （2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为          ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为                。

    （3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=    ，写出反应的化学方程式                                          。

    （4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为           g。

    （5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g 该晶体中含有               NA个正六边形。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年江西四校高一下学期期中联考化学卷 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：

    (1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为              ；X、Y、W都能与Z反应，则Z为               （写化学式）。

    (2)写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：

    ①                               ；②                               。

    (3)化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为             。

    (4)上述六种化合物中               是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是              。（写一种及对应危害即可）

    (5)将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式              。

     

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