测定碳酸钠晶体中水的含量.至少要在天平上进行四次称量: (1)第一次做的称量,第二次做的称量,第三次做的称量,第四次做的称量. (2)第一.二次称量的目的是 ,第三.四次称量的目的是 . (3)从下列仪器中选出实验所需仪器 ,还需要的仪器是 . A．托盘天平 B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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测定碳酸钠晶体中水的含量，至少要在天平上进行四次称量：

（1）第一次做________的称量；第二次做的称量；第三次做________的称量；第四次做________的称量。

（2）第一、二次称量的目的是________；第三、四次称量的目的是________。

（3）从下列仪器中选出实验所需仪器（用字母填写）_________；还需要的仪器是_______。

A．托盘天平 B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．坩埚 H．干燥器 I．石棉网 J．三角架

（4）晶体中如果含有NaHCO₃杂质，求出的结晶水含量会________(填偏高或偏低，下同)；晶体脱水后，如果没有在干燥器内冷却，而是在空气中冷却，则求出的结晶水含量会________。

答案：
解析：

（1）干燥坩埚,盛碳酸钠晶体的坩埚,冷却后的Na₂CO₃和坩埚,再次加热盛Na₂CO₃晶体的坩埚（冷却后）

（2）求得Na₂CO₃晶体的质量,证明Na₂CO₃晶体是否完全失去结晶水（质量是否恒定）

（3）A、B、D、F、G、H、J,坩埚钳、泥三角、药匙

（4）偏低,偏低

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH₄）₂SO₄固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H₂O）

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
FeSO₄?7H₂O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH₄）₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是

保持铁过量

．
（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是

在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小

．
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥

．
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe²⁺含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是

玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯

．
②为获得样品中Fe²⁺的含量，还需补充的实验是

准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

测定碳酸钠晶体中水的含量，至少要在天平上进行四次称量：

（1）第一次做________的称量；第二次做的称量；第三次做________的称量；第四次做________的称量。

（2）第一、二次称量的目的是________；第三、四次称量的目的是________。

（3）从下列仪器中选出实验所需仪器（用字母填写）_________；还需要的仪器是_______。

A．托盘天平 B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．坩埚 H．干燥器 I．石棉网 J．三角架