[题目]含+6价铬的污水会污染环境.电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的.处理该废水常用还原沉淀法.具体流程如下:(1)步骤①用稀硫酸调节pH.不选用盐酸的原因是 .(2)已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-.则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为: .(3)已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似.步骤②加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

（1）步骤①用稀硫酸调节pH，不选用盐酸的原因是______________________________。

（2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。

（3）已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填选项序号)；

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4C．Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）某厂废水中含1.50×10-3mol/L的，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)

【答案】会氧化盐酸中C1-生成氯气，污染环境 Cr(OH)3+OH-=+2H2O C 4.17

【解析】

含Cr2O72-离子的废水加入Na2S2O3溶液调节溶液pH=2~3，重铬酸根离子被还原为Cr3+离子，再加入氢氧化钠溶液控制溶液pH生成Cr（OH）3；Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，在生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，防止Cr(OH)3溶解。

（1）在酸性条件下Cr2O72-具有强氧化性，会与Cl- 离子发生氧化还原反应，生成氯气，造成环境污染，不能用盐酸来代替硫酸；

（2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，根据电子转移守恒，可知S2O32被氧化生成SO42，而Cr2O72离子被还原为Cr3+离子，配平可得离子方程式为：3S2O32+4Cr2O72+26H+═6SO42+8Cr3++13H2O；

（3）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，Cr(OH)3可以溶解在过量的氢氧化钠溶液中，反应生成NaCrO2与H2O，反应离子方程式为：Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O；

（4）可以代替上述流程中Na2S2O3溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子，

A．FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O72离子，但是又引入新的杂质三价铁离子，故A不符合；

B．浓H2SO4 具有氧化性，故B不符合；

C．Na2SO3溶液中亚硫酸根离子具有还原性,可以还原Cr2O72，故C符合；

D．酸性KMnO4溶液是强氧化剂不能还原Cr2O72，故D不符合；

故答案选C；

（5）1L废水中含n(Cr2O72)=1.50×103mol，根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：

Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，

所以理论上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72)=1.50×103mol×10=0.015mol，

所以m(FeSO47H2O)＝0.015mol×278g/mol=4.17g。

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