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    如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）

        A． 反应③最多能产生0.05mol O2

        B． 反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

        C． Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1

        D． ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③


    考点：  钠的化学性质；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．

    专题：  几种重要的金属及其化合物．

    分析：  A、根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量．

    B、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．

    C、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式个数之比．

    D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．

    解答：  解：A、反应③：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

                  2mol           1mol

                 0.1mol          0.05mol

    根据方程式知，最多产生0.05molO2，故A正确；

    B、Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑中电荷不守恒，反应①正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；

    C、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故C错误；

    D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：

    Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；

    Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；

    Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g

    所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，

    根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．

    故选A．

    点评：  本题考查了钠及其化合物的性质，过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，为易错点，注意知识的归纳和整理以及灵活应用是关键，难度不大．


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    如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（　　）

    　

    A．

    铈的原子序数为58

    B．

    铈属于金属元素

    　

    C．

    铈原子中的质子数为58

    D．

    铈原子的质量为140.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图．关于A的下列说法中，正确的是（）

        A． 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

        B． A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

        C． A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

        D． 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积氢气质量的88.25倍．在A分子中各元素质量分数分别为w（C）=54.4%，w（H）=7.4%，w（O）=18.1%，w（Cl）=20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化．

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式为   ．

    （2）D分子含有的官能团是   ．

    （3）上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有   个（填数字）．

    （4）写出化学方程式：

    ①A和稀硫酸共热：    ；

    ②E氧化成G：    ；

    ③F与氢氧化钠醇溶液共热：   ．

    （5）与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有  种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是（）

        A． 标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等

        B． 与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等

        C． 1 mol OH﹣和17 g NH3所含电子数相等

        D． 明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

        A．                                 加入KSCN溶液一定不变红色    B． 溶液中一定含Fe2+

        C．                                 溶液中一定不含Cu2+   D． 剩余固体中一定含Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应：A+3B⇌2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①vA=0.15mol•L﹣1min﹣1

    ②vB=0.6mol•L﹣1min﹣1

    ③vC=0.4mol•L﹣1min﹣1

    ④vD=0.45mol•L﹣1min﹣1

    该反应进行得最快的是（　　）

    　

    A．

    ①

    B．

    ④

    C．

    ①④

    D．

    ②③

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）

    　

    A．

    9.0

    B．

    9.5

    C．

    10.5

    D．

    11.0

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的化学性质主要决定于原子的（）

        A．             质子数              B． 中子数          C． 核外电子数   D． 最外层电子数

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