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    化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分．A在氧气中高温煅烧生成B、C、D，B、D、K均为红色固体．E、K、J是三种常见金属，其中E元素是地壳中含量景高的金属元素，N可用作净水剂，N溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈蓝色（部分反应物或生成物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）写出化学式：E
    Al
    Al
    、G
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）用离子方程式表示N净水的原理
    Al3++3H2O?2Al（OH）3（胶体）+3H+
    Al3++3H2O?2Al（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （3）反应①中得到的B、C、D三种物质的物质的量之比为1：4：1，A的相对分子质量为184，则A的化学式为
    CuFeS2
    CuFeS2
    ．
    （4）写出B与G的稀溶液发生反应②的离子方程式
    Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    ．
    分析：E元素是地壳中含量景高的金属元素，应为Al，可与D在高温下反应，且D为红综色固体，则D应为Fe2O3，J为Fe，H为Al2O3，N可用作净水剂，N溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，应为Al2（SO4）3，则G为H2SO4，F为SO3，C为SO2，M溶液呈蓝色，应为CuSO4，K为红棕色金属，应为Cu，则B为Cu2O，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答：解：E元素是地壳中含量景高的金属元素，应为Al，可与D在高温下反应，且D为红综色固体，则D应为Fe2O3，J为Fe，H为Al2O3，N可用作净水剂，N溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，应为Al2（SO4）3，则G为H2SO4，F为SO3，C为SO2，M溶液呈蓝色，应为CuSO4，K为红棕色金属，应为Cu，则B为Cu2O，
    （1）由以上分析可知E为Al，G为H2SO4，故答案为：Al；H2SO4；  
    （2）N为Al2（SO4）3，为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，反应的离子方程式为Al3++3H2O?2Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O?2Al（OH）3（胶体）+3H+；  
    （3）反应①中得到的B、C、D三种物质的物质的量之比为1：4：1，A的相对分子质量为184，即n（Cu2O）：n（SO2）：（Fe2O3）=1：4：1，则n（Cu）：n（Fe）：n（S）=1：1：2，应用CuFeS2，
    故答案为：CuFeS2；
    （4）Cu2O不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意以E、D和N为解答该题的突破口，注意把握相关物质的性质，学习中要注重相关基础知识的学习和积累，牢固的基础知识是解答该类题目的前提．
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    科目：高中化学 来源：2012届陕西省师大附中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。

    请回答下列问题：
    （1）写出E和G的化学式：E           、G           。
    （2）L可用作净水剂的原因是                    （用离子方程式表示）。
    （3）写出B和G反应的化学方程式                                。
    （4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为      反应，举出这类反应的一个应用实例：                                。
    （5）A的相对分子质量为184，A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为            。
    （6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为      g（用含n和m的代数式表示）。zxxk

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分．A在氧气中高温煅烧生成B、C、D，B、D、K均为红色固体．E、K、J是三种常见金属，其中E元素是地壳中含量景高的金属元素，N可用作净水剂，N溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈蓝色（部分反应物或生成物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）写出化学式：E______、G______．
    （2）用离子方程式表示N净水的原理______．
    （3）反应①中得到的B、C、D三种物质的物质的量之比为1：4：1，A的相对分子质量为184，则A的化学式为______．
    （4）写出B与G的稀溶液发生反应②的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：陕西省期中题 题型：推断题

    物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。
    请回答下列问题：
    （1）写出E和G的化学式：E__________ 、G_________。
    （2）L可用作净水剂的原因是__________ （用离子方程式表示）。
    （3）写出B和G反应的化学方程式____________________。
    （4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为__________反应，举出这类反应的一个应用实例：__________。
    （5）A的相对分子质量为184，A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为__________。
    （6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为__________g（用含n和m的代数式表示）。 

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    科目：高中化学 来源：陕西省期中题 题型：推断题

    物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略。化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分。A在氧气中高温煅烧生成B、C、D。B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素。L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl2溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色。
    请回答下列问题：
    （1）写出E和G的化学式：E_______、G_________。
    （2）L可用作净水剂的原因是________________（用离子方程式表示）。
    （3）写出B和G反应的化学方程式________________。
    （4）D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为________反应，举出这类反应的一个应用实例：____________________ 。
    （5）A的相对分子质量为184，A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为 ___________。
    （6）过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为__________g（用含n和m的代数式表示）。

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