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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、、、Na＋
    B．含有大量Fe3＋的溶液：、、、
    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、
    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、
    D
    A项，酸性条件下和可以将I－氧化；B项，Fe3＋与、发生双水解，与发生复分解反应；C项，酸和碱均能抑制水的电离，呈酸性时ClO－不能大量存在，显碱性时不能大量存在；D项，各离子间不反应可以大量共存。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
    A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
    B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
    C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－
    D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
    A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
    D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水溶液中能大量共存的一组离子是
    A．H+、NO3－、I－、Cl－
    B．Cu2+、Br－、H+、SO42－
    C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－
    D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是
    A．Na＋、Ba2＋、、
    B．Ba2＋、K＋、Cl－、
    C．Mg2＋、、、Cl－
    D．Fe2＋、Na＋、、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
    阴离子：S2－、Cl－、NO、、、、。
    阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。
    将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
    实验操作
    		现象
    a.取少量粉末，加水、振荡
    		全部溶解、
    溶液无色透明
    		 
    b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热
    		无明显现象
    c.取少量粉末，加盐酸
    		无明显现象
    d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
    		有白色沉淀生成
    根据实验推断：
    (1)从a实验中，可推断粉末中不可能有             (填离子符号，下同)。
    (2)从b实验中，可推断粉末中不可能有                         。
    (3)从c实验中，可推断粉末中不可能有                         。
    (4)从d实验中，可推断粉末中不可能有       ，一定含有       。
    (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

    以下说法正确的是
    A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和
    B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体
    C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有
    D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    平衡常数
    		Ka=1.8×10-5
    		=4.3×10-7
    		=5.6×10-11
    		Ka=3.0×10-8
     
    回答下列问题:
    (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
    d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
    (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 
    A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
    C.c(H+)·c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
    (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。 

    (4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   (　　)。
    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
    B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－
    C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
    D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

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