某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验.Ⅰ.探究大气污染物SO2的性质 (1)为了实现绿色环保的目标.能否用上图A2代替A1装置 .(2)B.C.D分别用于检验SO2的漂白性.还原性和氧化性.则B中所盛试剂为 .C中反应的离子方程式为 .D中反应的化学方程式为 .Ⅱ.探究铜片与浓H2SO4反应的产物实验结束.发现在铜片表面附着黑色固体.查阅资料得知:此黑� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO₂的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A₂代替A₁装置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ，C中反应的离子方程式为              ，D中反应的化学方程式为            。
Ⅱ、探究铜片与浓H₂SO₄反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为                             。
（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在SO₃^2-或 SO₄^2-。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。	，则“吸收液”中存在 SO₃^2-。
步骤3：。	，则“吸收液”中存在 HSO₃^-。

（1）能（2）品红溶液 SO₂＋I₂＋2H₂O＝SO₄^2-＋2 I^-＋4H⁺ SO₂＋2H₂S="3S↓+" 2H₂O（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO₃溶液，若无明显现象，则洗涤干净。（4）CuO、CuS、Cu₂S
（5）NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^-
（6）

实验操作	预期现象与结论
步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡	若品红褪色（或有气泡、或沉淀部分溶解），
步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)₂溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。	若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），

解析试题分析：（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应代替铜与浓硫酸加入制取二氧化硫气体反应可以控制，避免了环境污染。（2）用品红溶液来检验二氧化硫的漂白性；用碘水或溴水来检验二氧化硫的还原性；用硫化氢来检验它的氧化性。C中的两种方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝SO₄^2-＋2 I^-＋4H⁺。D中反应的化学方程式为：SO₂＋2H₂S="3S↓+" 2H₂O（3）检验滤渣洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO₃溶液和稀硝酸若无明显现象，则证明洗涤干净。（4）黑色固体加入盐酸得到蓝色溶液和不溶物，说明含有CuO.不溶物CuS和Cu₂S二者至少有一种。若不溶物全部是CuS,在空气中灼烧得到氧化亚铜质量为(2.00g÷96g/mol)×1/2×144g/mol=1.5g;若不溶物全部是Cu₂S,在空气中灼烧得到氧化亚铜质量为(2.00g÷160g/mol)×144g/mol=1.8g.现在产生的Cu₂O质量是1.68g.说明CuS和Cu₂S都有。因此黑色固体的成分是CuO、CuS、Cu₂S。（5）氨水与过量SO₂的反应的离子方程式为：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^-。（6）亚硫酸盐和盐酸发生反应产生二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色。可以用品红溶液和酸来检验SO₃^2-。用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)₂溶液 [或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），就证明含有 HSO₃^-。
考点：考查铜片与浓H₂SO₄反应的产物及SO₃^2-、HSO₃^-的检验。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

（1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。
（2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na^＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）T业上用黄铁矿(FeS₂)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
（2）实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率(已知SO₃。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响）。

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO₂的性质，设计如下图实验装置。

B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_______；
C中反应的离子方程式为______ ；D中的实验现象为______ ；E装置的作用是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：

（1）A装置中的现象是         ， B装置中的现象是                。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中       ；B中       ；C中       （填序号）。
（3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO₂的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A₂代替A₁装置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ，C中反应的离子方程式为              ，D中反应的化学方程式为            。
Ⅱ、探究铜片与浓H₂SO₄反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为                             。
（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。
现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、
2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^－、HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则“吸收液” 中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。	，则“吸收液”中存在 SO₃²^－。
步骤3：。	，则“吸收液”中存在 HSO₃^－。

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是。
①MnO₂和浓盐酸混合共热
②KMnO₄和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合

A．①②③

B．①②④

C．①②

D．全部可以

（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是                                              。
（3）①装置B的作用是           ，现象是                 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是            。
③装置E的作用是
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
（1）漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内
制得ClO₂，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：

请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是                                     。
（2）能证明氨气具有还原性的现象是                                ；
B装置的作用是                                       。
（3）A中反应的化学方程式是                               。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是________________________________。
（2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是________（填代号）。

（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）生产氯化铝的过程中产生等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）
__________________________________________________________________________。
仪器自选；可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
实验III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图

（1）在④处二氧化硫被催化成三氧化硫，④的设备名称是          。该处发生反应的方程式为                。为提高三氧化硫的产率，该处应采用        （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。
（2）在⑦处进行二次催化处理的原因是            。
（3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为
（4）20%的发烟硫酸（SO₃的质量分数为20%）1吨需加水        吨（保留2位有效数字）才能配置成98%的成品硫酸。
（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧。试说明为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？                。

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