| A. | 室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) | |
| B. | 向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HCO3-的水解,使c(HCO3-)增大 | |
| C. | 0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | |
| D. | 常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14 |
分析 A.常温下pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+);
B.氢氧化钠与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,导致碳酸氢根离子浓度减小;
C.铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),由于水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-);
D.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,则酸和碱的物质的量浓度相等.
解答 解:A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中一定满足:c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(Cl-)=c(NH4+),故A正确;
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,氢氧根离子与碳酸氢根离子反应,使c(HCO3-)减小,故B错误;
C.0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中,由于铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),由于水解程度较小,则c(NH4+)>c(SO42-),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.常温下,等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,则酸和碱的物质的量浓度相等,即c(CH3COOH)=$\frac{c({H}^{+})}{α}$=$\frac{1{0}^{-a}}{α}$mol/L=10 b-14mol/L(0<α<1),
所以α=1014-a-b(0<α<1),整理可得:a+b>14,故D错误;
故选AC.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的应用方法为解答关键,注意掌握判断离子浓度大小常用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性 | |
| B. | 油脂是高级脂肪酸的甘油酯,均不能发生氢化反应 | |
| C. | H2N-CH2-COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 | |
| D. | 合成橡胶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ | |
| B. | 加入KSCN显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、CO32- | |
| C. | 无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- | |
| D. | 含有大量NaClO的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 | |
| B. | H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 | |
| C. | 高纯度的硅单质用于制作光导纤维,光导纤维有导电性 | |
| D. | 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“储存”起来 | |
| B. | 物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化 | |
| C. | 可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能 | |
| D. | 化学反应使放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极 | |
| B. | 铁棒的腐蚀程度:甲>乙 | |
| C. | 石墨电极上发生反应的电极反应式相同 | |
| D. | 溶液的pH:甲减小,乙增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
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