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     有浓度为0．1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    （1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。

    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为

    n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。

    （4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。

     

    【答案】

    （1）b>a>c；（2）n1=n2=n3；（3）V1=V3<V2；（4）v2>v1>v3

    【解析】

    试题分析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a=1/2b＞c；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3；（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0．2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0．1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0．1mol/L，所以反应速率大小关系为v2＞v1＞v3。

    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

     

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：038

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)．

    根据题意完成：

    1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2与2 mol　Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

    2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

    3、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：

    (1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

    (2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．

    4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)

    (1)参加反应的铁氧体的物质的量．

    (2)所得气体中NO、NO2的体积比．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市五区县高三质量检查试卷（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

    B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

    C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③

    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。

    根据题意完成：

    （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

    （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                      mL。

    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：

    ①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

    ②推算该产品的化学式（写出推算过程）。

    （4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）

    ①参加反应的铁氧体的物质的量。

    ②所得气体中NO、NO2的体积比。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是


    1. A.
      4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
    2. B.
      等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4+)
    3. C.
      溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③
    4. D.
      溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32-)>c(HCO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）设反应①的平衡常数为K1，

          反应②的平衡常数为K2，

          测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：

     

    （l）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2.00 mo I?L－1，则CO2转化率为＿。

    （2）9000C时进行反应③C02(g)＋H2(g) CO(g)＋H20(g)，其平衡常数K3数值为＿。

    （3）反应②的焙变∆H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”）

    （4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有______（填序号）。

        A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽

        C.升高温度到9000C  D.使用合适的催化剂

    （5）下列图像符合反应①的是＿（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的百分含量，T为温度）。

     

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