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    有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大．X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红．Z-核外电子排布与氩原子相同．Y与Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大的．
    （1）试写出元素符号：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）用电子式表示Y与Z的化合物的形成过程
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，Z-核外电子排布与氩原子相同，则X为H元素、Z为Cl元素；Y与Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大，则Y为Na，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，Z-核外电子排布与氩原子相同，则X为H元素、Z为Cl元素；Y与Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大，则Y为Na，
    （1）由上述分析可知，X为H，Y为Na，Z为Cl，故答案为：H；Na；Cl；
    （2）Y与Z形成的化合物NaCl，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：，
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数是（　　）
    A、3和9B、6和8
    C、10和14D、8和12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是；
     
    ；
    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有
     
    ，固体N是
     
    ；
    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
     
    ，它属于
     
    （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
    （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入
     
    （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相对分子质量为58的烷烃的分子式是
     
    ；
    （2）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是
     
    ；
    （3）它可能的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图：

    请回答：
    （1）加入少量30%H2O2的作用
     
    （用离子方程式表示）；
    （2）步骤③中氧化锶粉末的作用是
     
    ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是
     
    ；
    （3）步骤④进行的实验操作为
     
    、
     
    ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用
     
    ；
    A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
    （4）指出下图中仪器b 的名称
     
    ，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是
     
    ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

    （5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数
     
    （列计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列5种有机化合物：乙烯（CH2=CH2）、溴乙烷（CH3CH2Br）、乙醛（CH3CHO）、苯酚（）、甲酸甲酯（HCOOCH3）．其中：
    ①能与NaOH的乙醇溶液发生消去反应的是
     
    ．（填物质名称．下同）
    ②与乙酸乙酯是同系物，且能发生水解反应的是
     
    ．
    ③既能与溴水反应生成沉淀，又能与氯化铁溶液发生显色反应的是
     
    ．
    （2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有
     
    种．其中，有一种有机物可以通过催化氧化转变为1-丁醛，请写出该反应的化学方程式：
     
    ；另有一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示四个峰，该有机物的结构简式是
     
    ．
    （3）有机高分子按来源一般分为天然有机高分子和合成有机高分子．
    ①组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸，氨基酸的化学性质主要有成肽反应、
     
    这两个方面．
    ②聚丙烯酸甲酯是一种具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏合剂．其结构简式如1图所示．聚丙烯酸甲酯是由两种小分子通过酯化、
     
    反应（填反应类型）制得的．这两种小分子的结构简式是CH3OH和
     
    ．

    ③聚乳酸（其结构简式如图2所示）是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料，它可用乳酸在催化剂作用下聚合而成．则乳酸分子中含有的官能团有羧基和
     
    ．在一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H8O4的环状酯，该环状酯的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁钉浸入CuSO4溶液，铁钉表面上会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则Cu、Fe、Ag中，原子的还原性强弱顺序是
     
    ，Cu2+、Fe2+、Ag+中，
     
    的氧化性最强．
    （2）铁钉在Cl2中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色的溶液（FeCl2），则Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的微粒是
     
    ，其氧化性强弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
    A、将易腐败的食物储存在冰箱里
    B、将块状药品研细后再进行反应
    C、双氧水分解时加入二氧化锰
    D、用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应

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