【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________区；基态Zn原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为________。
(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________形。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能
__________
（填“大于”或“小于”）。原因是________________。
(4)光催化还原
制备
反应中，带状纳米
是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
【答案】ⅡB ds 
N 球 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 
【解析】
(1)基态Zn原子价层电子排布式为是3d104s2。
(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层第三层。
(3) Zn为3d104s2，核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。
(4) O是非金属，非金属性强，Zn、Ge 同一周期，从左到右，电负性增大。
(1)基态Zn原子价层电子排布式为是3d104s2，元素Zn位于元素周期表的ⅡB族、ds区；其电子排布图（轨道表示式）为；故答案为：ⅡB；ds；。
(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；故答案为：N；球。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能
大于
。原因是Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。
(4)O是非金属，非金属性强，Zn、Ge 同一周期，从左到右，电负性增大，因此Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是；故答案为：Zn、Ge。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究
（1）仪器C的名称是：___安装F中导管时，应选用图2中的：___（填“a”或“b”）。
（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：___；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是___
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：___。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：___
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，（选填“I”或“II”）理由是：___
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硒是与硫同主族的元素。
已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H＋
（1）通过以上反应判断SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___。
工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目___。
（3）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是___溶液。
（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），
___填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸。
①在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为___(选填字母)。
a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是___（用离子方程式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是
A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2
B.弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯
D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关盐类水解的相关描述中，不正确的是（ ）
A.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B.
溶液中：
C.0.1 mol/L.醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后的溶液中：
D.物质的量浓度相等的①
；②
；③
三种溶液中，pH值由大到小的顺序为②＞③＞①
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，反应过程中测得ClO- 和N2的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是
A.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－
B.反应体系中反应物与生成物各有三种微粒
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s) △H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.该反应的△H >0
B.该化学方程式中m+n>e+f
C.加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变
D.往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是
A. 升高温度
B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C. 恒温恒容再充入H2
D. 充入Ar(g)使体系的总压增大
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