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    5．①某环保监测站对刚降下的雨水定时测定其pH，数据如表：
    测定时间/min01245
    pH4.734.624.564.554.55
    请写出酸雨形成过程中所涉及反应的化学方程式SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
    ②我国是燃煤大国，若某家庭取暖每天燃烧 6.4kg 煤，煤中硫元素的质量分数为 1%．假设煤中的硫全部转化为 SO2，试计算每天产生的 SO2的体积（标准状况下）．
    ③治理燃煤大都采用的是石灰石-石膏法脱硫，试写出脱硫过程中发生反应的主要化学方程式，CaCO3+SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3+CO2，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．

    分析 ①空气中的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化成硫酸，从而形成酸雨；
    ②根据硫元素守恒的思想，煤中硫元素的物质的量即为二氧化硫的物质的量，结合公式n=$\frac{m}{M}$，V=n•Vm来计算；
    ③用石灰石和空气进行石膏法脱硫工艺是利用高温分解碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙．

    解答 解：①空气中的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化成硫酸，从而形成酸雨，反应的化学方程式为：SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，
    故答案为：SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
    ②根据硫原子守恒，煤中硫元素的物质的量即为二氧化硫的物质的量，
    煤中硫元素的物质的量n=$\frac{6.4×1{0}^{3}g×1%}{32g/mol}$=2mol，故产生的SO2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
    答：气体的体积为44.8L；
    ③用石灰石和空气进行石膏法脱硫工艺是利用高温分解碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，反应方程式为：CaCO3+SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3+CO2，2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．

    点评 本题考查了学生元素守恒思想的运用和学生的计算能力以及减少二氧化硫污染的措施，是一道综合题目本题考查了学生元素守恒思想的运用和学生的计算能力以及减少二氧化硫污染的措施，是一道综合题目．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是

    A．C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2

    B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体

    C．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    D．COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）氨气遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝色．
    （3）氨气遇到浓盐酸的现象是冒白烟发生的化学反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变       
    b．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键 
    c．混合气体密度不变       
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
    起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2CO
    2 4 1.6 2.4 5
    实验中以v（CO2） 表示的反应速率为，达平衡时CO 的体积分数为40%．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）升温、使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在纯水中加入硫酸或醋酸钠都会抑制水的电离
    B．常温下，0．lmo1•Lˉ1氯化铵溶液加水稀释，溶液中的c（OHˉ）增大
    C．1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到l0mL，pH变为3
    D．常温下，0.1mol•L?1氨水加水稀释，溶液中的c（OHˉ）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．长江三角洲的形成
    B．雾天容易看到车灯形成的光柱
    C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液先出现浑浊后变澄清

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．在下列物质转化中，A、X、Y在常温下都是气体单质，X、Y在一定条件下可以生成Z，Z在常温下是一种无色液体，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是酸；
    A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
    请回答：
    （1）A是N2，D是为NO2．
    （2）写出A生成B的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （3）写出B生成C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）E的稀溶液可以和铜发生反应，请写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （5）B 和E 可以反应生成一种正盐，请描述在实验室中检验这种盐的固体中所含阳离子取少量固体于试管中加入蒸馏水溶解后，滴入氢氧化钠溶液加热反应生成了使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇易挥发   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性   ④75%乙醇溶液常用医疗消毒．
    A．②④B．②③C．①④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．图1是某课外小组设计在实验室制取氨气的装置图，请依据要求，回答下列问题．

    （1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
    （2）实验室利用浓氨水和生石灰制取氨气应选择的装置为（填代号）B，用氯化铵与氢氧化钙制取氨气时，应选择的装置为（填代号）A．收集氨气应装置为（填代号）C． 若要得到干燥的氨气，需用作碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”或“P2O5”）干燥剂．
    （3）在如图2所示的一无色透明塑料矿泉水瓶中充满氨气，现将少量酚酞溶液注入瓶中，迅速盖紧瓶盖，并进行振荡，则观察到的现象是溶液变红色
    （4）写出实验室用氯化铵与氢氧化钙制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．

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