[题目]下列是八种环状的烃类物质:(1)互为同分异构体的有和 . 和 .(2)正四面体烷的二氯取代产物有种,金刚烷的一氯取代产物有种.(3)化合物A的相对分子质量为86.所含碳的质量分数为55.8%.氢的质量分数为7.0%.其余为氧.①A的分子式为 .②A有多种同分异构体.写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式:a．能发生水解反应b.能使溴的四� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同分异构体的有___和___、___和___（填写名称）。

（2）正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

（3）化合物A的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧。

①A的分子式为___。

②A有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：

a．能发生水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色

___、___、___、___、___。

【答案】苯棱晶烷环辛四烯立方烷 1 2 C4H6O2

【解析】

（1）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

（2）正四面体烷完全对称，金刚烷分子中有两种氢原子；

（3）①根据不同原子的质量分数求出各个原子数目；

②A能发生水解反应，说明含有酯基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；

（1）苯与棱晶烷的分子式均为C6H6，二者结构不同，互为同分异构体，环辛四烯与立方烷分子式均为C8H8，二者结构不同，互为同分异构体，故答案为：苯、棱晶烷；环辛四烯、立方烷；

（2）正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，一种是次甲基氢，一种亚甲基氢，所以其一氯代物有2种；故答案为：1；2；

（3）①化合物A分子中N（C）＝＝4、N（H）＝＝6，故N（O）＝＝2，则A的分子式为C4H6O2，故答案为：C4H6O2；

②A能发生水解反应，说明含有酯基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，符合条件的同分异构体有：、、、、，故答案为：、、、、。

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O

请完成并配平上述化学方程式。

(2)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJmol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；

A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJmol-1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___；

③在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：

ⅰ)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是______；

ⅱ)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

(1)BD2的电子式为________。

(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。

(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。

(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______。

(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。

(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。