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    【题目】配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(　　)

    A.Cu2+、 OH-、 2+、 2B.Cu+、 NH3、 1+、 4

    C.Cu2+、 NH3、 2+、 4D.Cu2+、 NH3、 2+、 2

    【答案】C

    【解析】

    配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子是Cu2+；配体是NH3，其中中心离子的电荷数2个正电荷，可表示为2+，其配位数是4，故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法正确的是（ ）

    A. 溶液一定是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液

    C. 稀溶液也可能是饱和溶液 D. 溶液的上层浓度小，下层浓度大

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    【题目】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

    A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B. 增大压强，对逆反应的反应速率影响更大

    C. 减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大

    D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质露置于空气中易变质的是 (　　)

    ①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠

    A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥

    C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：

    ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

    ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

    在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

    A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

    A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）

    B. Q的平衡浓度为1mol/L

    C. Q的转化率为25%

    D. x是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1

    Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3

    则 ΔH1 与 ΔH2 和 ΔH3 间的关系正确的是

    A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

    C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，可以加快反应速率的是( )

    A. 钠与水反应时,增加水的量

    B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

    C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

    D. 合成氨反应,恒容通入氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是 ．
    ②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法） ．

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