某研究小组为了探究一种抗酸药X的组成和性质.设计并完成了如下实验:请回答下列问题:(1)白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为.A的电子式为．(2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-．(3)X的化学式为AlMg3(CO3)(OH)7.该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用.原因是和胃酸反应生成二氧化碳容易造� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为

，A的电子式为

．
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）X的化学式为AlMg₃（CO₃）（OH）₇，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔．
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子．

分析抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体A和无色溶液A，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到白色沉淀B和溶液B，溶液B中加入足量A得到白色沉淀C，沉淀C加入过量氢氧化钠溶液完全溶解，说明沉沉的C为Al（OH）₃，则溶液B含有偏铝酸钠，A为CO2，无色溶液C为碳酸氢钠溶液，抗酸药X仅含五种短周期元素，判断沉淀B只能为Mg（OH）₂，无色溶液A为AlCl₃溶液和MgCl₂溶液，抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体二氧化碳，说明含有CO₃^2-，Al³⁺，Mg²⁺，其中n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=$\frac{1.74g}{58g/mol}$=0..03mol，n（CO₃^2-）=n（CO₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，则得到剩余部分质量=2.78g-0.01mol×27g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×60g/mol=1.19g，依据电荷守恒，物质中含有7个负电荷，则一个的质量=$\frac{1.19g}{7}$=0.17g，判断为OH^-，得到化学式为AlMg₃（CO₃）（OH）₇，据此分析回答问题．

解答解：抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体A和无色溶液A，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到白色沉淀B和溶液B，溶液B中加入足量A得到白色沉淀C，沉淀C加入过量氢氧化钠溶液完全溶解，说明沉沉的C为Al（OH）₃，则溶液B含有偏铝酸钠，A为CO2，无色溶液C为碳酸氢钠溶液，抗酸药X仅含五种短周期元素，判断沉淀B只能为Mg（OH）₂，无色溶液A为AlCl₃溶液和MgCl₂溶液，抗酸药X加入过量盐酸生成无色气体二氧化碳，说明含有CO₃^2-，Al³⁺，Mg²⁺，其中n（Al³⁺）=n（Al（OH）₃）=$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=$\frac{1.74g}{58g/mol}$=0..03mol，n（CO₃^2-）=n（CO₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，则得到剩余部分质量=2.78g-0.01mol×27g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×60g/mol=1.19g，依据电荷守恒，物质中含有7个负电荷，则一个的质量=$\frac{1.19g}{7}$=0.17g，n（OH^-）=$\frac{1.19g}{17g/mol}$=0.07mol，判断为OH^-，得到化学式为AlMg₃（CO₃）（OH）₇，
（1）上述分析可知白色沉淀B中金属元素为镁元素，镁离子核内有12个质子，核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，镁离子结构示意图为，A为二氧化碳属于共价化合物，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，
故答案为：；；
（2）步骤3中生成沉淀C为Al（OH）₃，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）上述分析计算可知X为AlMg₃（CO₃）（OH）₇，X和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔，引起危险，
故答案为：AlMg₃（CO₃）（OH）₇；和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔；
（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子为HCO₃^-，取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子，
故答案为：取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子．

点评本题考查了物质转化的定量关系计算判断，物质性质，离子性质和反应现象及其质量变化分析是解题关键，题目难度较大．

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8．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

	A．	化学反应速率		B．	化学平衡常数
	C．	弱电解质的电离常数		D．	反应的活化分子百分数

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9．KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

（1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体．
（2）你认为能得到KClO₃晶体的原因是KClO₃的溶解度小．
Ⅲ将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液显酸性，使CO₃^2-浓度减小，平衡向右移动，CaCO₃溶解，此过程可循环利用的物质是NH₄Cl．

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16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了H⁺浓度
	B．	铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
	C．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	D．	镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol•L^-1FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有关配制过程中说法错误的是abde（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
II．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（3）请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入四氯化碳，操作振荡、静置，现象CCl₄层呈橙红色，水层呈无色	假设1正确
②向溶液中另入KSCN溶液，现象溶液变为红色	假设2正确

若假设1正确，从实验①分离出Br₂的实验操作名称是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr₂溶液通入标准状况下112mL Cl₂，反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

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13．

用铅蓄电池电解苦卤水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e ^-→Pb²⁺
	B．	铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少
	C．	铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
	D．	电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

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20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性强于I₂．
（4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O；你认为不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO₃溶液．

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17．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一．青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO．下列说法中正确的是（　　）

	A．	青石棉是一种易燃品且易溶于水
	B．	青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O•FeO•2Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O
	C．	1 mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L^-1 HNO₃溶液
	D．	1 mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L^-1HF溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^-、I^-、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为SO₂＞I^-＞Cl^-．
（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂可以是NaOH溶液离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

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