下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
提示：4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。
(4)反应④的离子方程式是_____________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是
______________________________________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列条件一定能使化学反应速率增大的是
①增加反应物的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________。
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。
(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为________L；
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道__________
_______________________________________________。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是
________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
( )
A．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO
、Cl－
B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO
、Na＋
C．含有大量AlO
的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO
D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 （ ）
A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)
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科目：高中化学 来源： 题型：
卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）HClO分子中Cl原子上的孤电子对数为 。
（2）KClO3中阴离子的空间构型是 。
（3）HClO4酸性比HClO3酸性强，理由是 。
（4）HX中最不稳定的是 （填化学式），请从结构的角度解释原因
。
（5）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。
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