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    电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是

    [　　]

    A．

    某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10－8.60

    B．

    Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

    C．

    Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

    D．

    Ksp(AgCl)＜Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（　　）
    A、K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D、弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka?Kh

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1．8×10－5

    HNO2

    4．6×10－4

    HCN

    5×10－10

    HClO

    3×10－8

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

    溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

    A．升高温度

    B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体

    D．加少量冰醋酸

    (2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

    到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    Cus

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×10-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-55

    1.6×10-24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)

    ①NaOH　②FeS　③Na2S

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱
    		电离常数(Ka或Kb)
    CH3COOH
    		1．8×10－5
    HNO2
    		4．6×10－4
    HCN
    		5×10－10
    HClO
    		3×10－8
    NH3·H2O
    		1．8×10－5
    请回答下面问题：
    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
    A．升高温度
    B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    (2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		Cus
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×10-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-55
    		1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)
    ①NaOH　②FeS　③Na2S

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1．8×10－5

    HNO2

    4．6×10－4

    HCN

    5×10－10

    HClO

    3×10－8

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

    溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

    A．升高温度

    B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体

    D．加少量冰醋酸

    (2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

    到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    Cus

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×10-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-55

    1.6×10-24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。(选填序号)

    ①NaOH　②FeS　③Na2S

     

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