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已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物,焰色反应为黄色,阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性,Y为碱性气体, W是对空气无污染的气体。试回答下列问题:

(1)写出电解M溶液①的化学方程式                                    。

(2)写出实验室制取Y气体的化学方程式                                  。

(3)若A是一种常见金属,写出反应②的化学方程式                              。

(4)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,写出反应③的离子方程式                。

(5)写出X的电子式           和Z的结构式            。

(6)写出反应⑤的化学方程式                             。

(7)标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数    。(用NA表示阿佛加德罗常数)


(1)2NaCl + 2H2O =2NaOH + H2↑+ Cl2↑(2分)

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)

(3) 2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑ (2分)

(4)SiO32-+2H+==H2SiO3↓(2分)

(5)略                    (3分,电子式2分、原子结构示意图1分)  

(6)NaClO +2NH3==NaCl+N2H4+H2O(2分);

(7)4/3NA(2分)


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 在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料        B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜      D. 用二氧化硅制备高纯硅

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下列变化过程,属于放热反应的是(  )

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A.②③④⑤⑥         B.②③④      C.②⑤⑥            D.①③⑤

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成     两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A.原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol

B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气

C.溶液中最终溶质为FeSO4

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在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是

    A. 54.5%      B.40%      C.36%      D.33.3%

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潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成 (    )

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 0.5L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L,与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是( )

A.3:2        B.2:5       C.3:5        D.5:3

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科目:高中化学 来源: 题型:


A.4-3-2-1       B.1-2-3-4      

C.3-4-2-1       D.1-2-4-3

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科目:高中化学 来源: 题型:


在25 ℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(已换算为标准状况),在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。求:

(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率;

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率;

(3)前2 min与后4 min相比,反应速率哪个较快?

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