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    【题目】以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　)

    A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①没有明显变化；②生成碳酸钙沉淀，之后碳酸钙沉淀溶解成为碳酸氢钙，最终得到溶液；③生成硅酸沉淀；④生成氢氧化铝沉淀；⑤生成NaHCO3晶体；⑥生成NaHCO3晶体。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

    回答下列问题：

    （l）M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_____、______。

    （2）经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为______；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_________________，

    （3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：______________。

    （4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

    前者的pH值比后者的大

    非金属性：S>C

    C

    向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

    溶液中有白色沉淀生成

    该溶液中含有SO42-

    D

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是

    A.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

    B.CH2＝CH(CH3)C＝CH2 2-甲基-1,3-二丁烯

    C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羟基丁醇

    D.CH3CH2CHClCCl2CH3 2，2，3-三氯戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A 为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

    (1) C的化学式为____________。

    (2) A与水反应的化学方程式为____________。

    (3)某温度下（>100℃）若mgX与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_____________，化学名称是________________________。

    (2)B的分子式为__________________________。

    (3)②反应的化学方程式为_____________________________________。

    (4)①和③的反应类型分别是___________、______________。

    (5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是

    A. c1：c2=1：3

    B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C. X、Y的转化率不相等

    D. c1的取值范围为0< c1<0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热

    B. 如果反应在加热时才能发生，则该反应是吸热反应

    C. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0

    D. 强酸强碱中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    完成下列填空：

    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

    ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

    （1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

    c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

    d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S

    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS

    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O2－2e → 2H++ O2↑

    还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

    （3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。

    （4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是

    mol。

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