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    (12分)【化学一物质结构与性质】
    已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
    （1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
    （2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
    （3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
    为________（写出一种即可）。
    （4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
    式_______．
    ( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。
    （1）3。（2）三角锥型；水分子和乙醇分子间可形成氢键。（3）sp2，CO32—。
    （4）Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。( 5)。

    试题分析：根据题意知，A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，则A为氮元素；元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B为氧元素；元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，则C为硫元素；D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l，则D为铜元素。（1）同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA的元素原子p轨道为为半充满状态，较稳定，第一电离能比相邻的ⅣA族和ⅥA族元素大，故在第2周期中，第一电离能大于氧的元素有N、F、Ne共3种。（2）氮的最简单气态氢化物氨分子的空间构型为三角锥型；H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子和乙醇分子间可形成氢键。（3）NO3—中，N原子由3对电子（离子带1个负电荷），轨道的杂化类型是sp2，与NO3—互为等电子体微粒的化学式为CO32—。 （4）Cu(OH)2难溶于水，易溶于氨水，发生络合反应，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。( 5)由Cu2O的晶胞利用切割法分析，1个晶胞含有Cu2＋：4个，O2－：8×1/8+1=2个，该晶胞质量=2×160/NAg，该晶胞的密度为ρ g?cm-3，则晶胞边长a=cm。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
    R
    		 
    		 
    X
    		Y
    		Z
     
    A．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
    B．原子半径大小顺序是：Z>Y>X
    C．Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应
    D．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （3分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(    )
    A．金属与非金属的分界线附近区域B．过渡元素区域
    C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域D．元素周期表左下部分主族元素区域

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
    A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
     X
    		动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y
    		最外层电子数是次外层的3倍
    Z
    		短周期中，其原子半径最大
    Q
    		生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M
    		海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    下列有关说法中正确的是(    )
    A．原子半径：X > Y > M
    B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
    C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X
    D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学--选修3物质结构与性质】（15分）
    铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
    请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①Cu2+的价电子排布图                ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
    ②的空间构型为_____________，离子中心原子的杂化方式为           。
    （2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：           。
    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
    ①下列说法正确的是        
    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因                     ．
    （4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,
    晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率
    为                           （  ,列式并计算结果）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是
    A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    B．简单离子的半径：Z＞X＞Y
    C．Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水
    D．由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素， 该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（       ）
    A．该元素属于第六周期
    B．该元素位于第ⅢA族
    C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
    D．该同位素原子含有114个电子，185个中子

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