| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
分析 (1)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,纯固体不能列入表达式中,由表格数据可知,温度越高,K越小;
(2)1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,Qc=$\frac{0.1mol/L}{0.1mol/L}$=1<K=4.0,平衡正向移动;
$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)
开始 0.1 0.1
转化 x x
平衡 0.1-x x+0.1
则$\frac{x+0.1}{0.1-x}$=4.0,解得x=0.06mol/L,
结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
(3)K2FeO4具有强氧化性,还原产物铁离子水解生成胶体;
(4)①pH=2时,K2FeO4溶液中阴离子为H3FeO4+、HFeO4-,还存在H2FeO4;
②pH=6的溶液中加入KOH溶液,KOH与HFeO4-反应.
解答 解:(1)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,纯固体不能列入表达式中,则K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$,由表格数据可知,温度越高,K越小,反应为放热反应,Q>0,
故答案为:$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$;>;
(2)1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,Qc=$\frac{0.1mol/L}{0.1mol/L}$=1<K=4.0,平衡正向移动,则此时υ正>υ逆;
$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)
开始 0.1 0.1
转化 x x
平衡 0.1-x x+0.1
则$\frac{x+0.1}{0.1-x}$=4.0,解得x=0.06mol/L,
υ(CO2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.06mol/L}{10min}$=0.006 mol/(L•min),
故答案为:>;0.006 mol/(L•min);
(3)K2FeO4具有强氧化性,还原产物铁离子水解生成胶体,则净化水时的作用为杀菌消毒、净水(吸附悬浮物),
故答案为:杀菌消毒;净水(吸附悬浮物);
(4)①pH=2时,K2FeO4溶液中阴离子为H3FeO4+、HFeO4-,还存在H2FeO4,由物料守恒可知,c(K+)=2c(H2FeO4)+2 c(H3FeO4+)+2 c(HFeO4-),
故答案为:2c(H2FeO4)+2 c(H3FeO4+)+2 c(HFeO4-);
②pH=6的溶液中加入KOH溶液,KOH与HFeO4-反应,离子反应为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O,故答案为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O.
点评 本题考查化学平衡常数及计算,为高频考点,把握化学平衡的计算、平衡常数意义、图象及离子反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 若反应过程转移0.2mol电子,则生成0.1mol羰基硫 | |
| B. | CO和H2S的反应中,H2S作还原剂 | |
| C. | 羰基硫的化学式为COS,是一种共价化合物 | |
| D. | 1mol羰基硫完全燃烧,消耗1.5mol氧气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 甲烷和乙烯:分别通入酸性KMnO4溶液 | |
| B. | 乙醇和乙酸:分别滴加NaOH溶液 | |
| C. | 苯和四氯化碳:分别与水混合、振荡、静置 | |
| D. | 棉花织品和羊毛织品:分别燃烧闻气味 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 氢气和氯气光照爆炸得到HCl气体 | |
| B. | 在HCl合成塔,点燃的氢气中通入氯气产生HCl | |
| C. | 氯气在空气中点燃后通入氢气产生HCl | |
| D. | 点燃氢气和氯气混合气体产生HCl气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | CH2BrCH2Br 二溴乙烷 | B. | CH3OOCCH3 乙酸甲酯 | ||
| C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 0.75 mol/L | B. | 1.5 mol/L | C. | 0.25 mol/L | D. | 0.5 mol/L |
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