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    【题目】地壳中含量最高的金属元素是___，Na2CO3俗称___，制造计算机芯片的半导体材料是___，光导纤维的主要成分是____。

    【答案】Al 纯碱 Si SiO2

    【解析】

    地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等；Na2CO3既叫纯碱又叫苏打；硅常用于制造太阳能电池、芯片、半导体材料等；硅的氧化物用于制造光导纤维。

    地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，含量最高的金属元素是Al；Na2CO3既叫纯碱又叫苏打，Na2CO3俗称为纯碱或苏打；制造计算机芯片的半导体材料是Si；光导纤维的主要成分是SiO2。答案为：Al；纯碱；Si；SiO2。

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    A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

    B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

    C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

    D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

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    【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________________。

    (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

    (3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成I中反应的总化学方程式： ___NaCl＋___H2O 电解 NaClO3＋_________。

    ②II中转化的基本反应类型是____________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_______________________________。

    (4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    ①D是__________________(填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

    A. 氯水 B. 苯 C. CCl4 D. KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）F是重要的有机化合物，可以由基础化合物A通过以下过程制得：

    已知：①；②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子；③F的分子式为C16H22O4，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

    （1）A发生加聚反应的化学方程式是____________________________________________。

    （2）B物质的名称为________________________；检验B中官能团的实验操作方法_________________。

    （3）F中的官能团的名称为__________；C+E→F的化学方程式是_____________________。

    （4）X与E互为同分异构体，且X具有下列性质，符合条件的X有___种（不考虑立体异构）。

    ①分子中含有苯环，且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体②与银氨溶液共热有银镜生成。

    （5）设计由乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线___________。

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    【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一，例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在核磁共振氢谱中有两个峰，其峰面积之比为3：1。

    （1）结构式为的有机物，在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为 __________；

    （2）某含氧有机物，其质谱图中最大质荷比为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则该有机物的相对分子质量为___________，其结构简式是 _________________。

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    A. 当a＝2b时，反应后的离子浓度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

    B. 当3a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

    C. 当13a＝2b时，发生的离子反应为2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

    D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1，则反应中转移电子3.5b mol

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