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    在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是

    [　　]

    A．[Na+］＞[HCO3－]＞[CO32－]＞[OH－]＞[H+]

    B．[Na]＋[H+]＝2[CO32－]＋[OH－]＋[HCO3－]

    C．[OH－]＝[HCO3－]＋[H2CO3]＋[H+]

    D．2[Na+］＝[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]

    答案：B
    解析：

    　　解析：对于A：Na2CO3＝2Na+＋CO32－，碳酸根离子在水溶液中存在下列水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－得出离子浓度大小关系为：[Na+]＞[CO32－]＞[OH－]＞[HCO3－]＞［H+]故A不正确．对于B；根据溶液中阴、阳离子所带电荷守恒，B是正确的．对于C：根据质子守恒：

    　　故：[OH－]＝[HCO3－]＋2[H2CO3]＋[H+]所以C不正确．

    　　对于D：根据物料守恒：

    　　[Na+]∶([CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3])＝2∶1

    　　所以：[Na+]＝2([CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3])D不正确．

    　　综上所述，本题应选B．


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