X.Y.Z.W是原子序数依次增大的四种短周期元素．Y原子的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍.Y.Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数.下列说法正确的是( )A.若W的单质是一种淡黄色固体.则Z的气态氢化物是一种极性分子B.若X原子无中子.且可以形成WX3的极性分子.则Z的单质可形成原子晶体C.若X的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可以使Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．Y原子的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，下列说法正确的是（　　）

A、若W的单质是一种淡黄色固体，则Z的气态氢化物是一种极性分子

B、若X原子无中子，且可以形成WX₃的极性分子，则Z的单质可形成原子晶体

C、若X的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可以使Z的单质钝化，则W与X不在同一主族

D、若X与W可形成正四面体的共价化合物，则Z单质在W单质中的燃烧产物可能有两种

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．Y原子的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，则Y原子有3个电子层，最外层电子数为

-2=2，则Y为Mg元素，Y、Z、W都处于第二周期，
A．若W的单质是一种淡黄色固体，则W为硫元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为6-2=4，则Z为Si元素，据此解答；
B．若X原子无中子，则X为氢元素，且可以形成WX₃的极性分子，则W为P元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为5-2=3，则Z为Al元素，据此解答；
C．若X的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可以使Z的单质钝化，则Z为Al元素，结合原子序数可知，X为氮元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则W的最外层电子数为2+3=5，则W为P元素，据此解答；
D．若X与W可形成正四面体的共价化合物，则X为碳元素、W为Cl元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为7-2=5，则Z为P元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．Y原子的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，则Y原子有3个电子层，最外层电子数为

-2=2，则Y为Mg元素，Y、Z、W都处于第二周期，
A．若W的单质是一种淡黄色固体，则W为硫元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为6-2=4，则Z为Si元素，Z的气态氢化物SiH₄，与甲烷结构类似，是正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故A错误；
B．若X原子无中子，则X为氢元素，且可以形成WX₃的极性分子，则W为P元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为5-2=3，则Z为Al元素，Al的单质属于金属晶体，故B错误；
C．若X的最高价含氧酸的浓溶液在常温下可以使Z的单质钝化，则Z为Al元素，结合原子序数可知，X为氮元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则W的最外层电子数为2+3=5，则W为P元素，N、P都处于ⅤA族，故C错误；
D．若X与W可形成正四面体的共价化合物，则X为碳元素、W为Cl元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为7-2=5，则Z为P元素，磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷、五氯化磷，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，掌握常见元素化合物的结构与性质是推断的关键，侧重学生对基础知识的巩固掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?江苏三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：

元素	X	Y	Z	W
原子半径/10^-12m	102	110	75	99
主要化合价	-2、+4、+6	+5、+3、-3	+5、+3、-3	-1、+5、+7

下列叙述正确的是（　　）

A．气态氰化物的热稳定性：Y＞Z

B．W元素形成的含氧酸都是强酸

C．化合物X₂W₂中既含有离子键又含有共价键

D．W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol?L^-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族

C．Y、Z与氢气化合的难易程度为；Z＞Y

D．甲中只含有离子键

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（2013?兰州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W

D．室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．

（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的

ⅣA

族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

①Y位于元素周期表位置

第3周期、第ⅥA族

，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

HClO₄

（写化学式）．
②XY₂是一种常用的溶剂，请写出它的电子式

，XY₂的分子中存在

个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

H-Z

．
③Y有两种氧化物其化学式为YO₂和YO₃，其中YO₃中Y原子采用

sp²

杂化，YO₂分子的空间构型

V形

．
④W的基态原子核外电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．现有含W²⁺的配合物，化学式为[W（H₂O）₄]SO₄?H₂O．该配合物中含有的化学键类型

配位键、共价键和离子键

，该配合物的配体是

H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素符号：X

；Y

；Z

；W

．
（2）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为

，它含有的化学键类型有

键、

键和

键．

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