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    9．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜．?
    ①铜与稀硝酸反应；?②铜与浓硝酸反应；?③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．
    以下叙述不正确的是（　　）
    A．三种途径所消耗的铜的质量相等?
    B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③??
    C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的?
    D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2

    分析 制取硝酸铜有关反应为：①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；③2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O从以上三组反应可以看出：生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，通过比较可以看出，生产Cu（NO3）2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，据此即可解答．

    解答 解：方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体．
    ①铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2，需要$\frac{8}{3}$molHNO3，生成$\frac{2}{3}$mol有毒的NO气体；
    ②铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2气体有毒，是污染性的气体；
    ③铜与氧气反应生成CuO，2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且没有生成污染性气体；
    A．制取相同质量的硝酸铜，制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的铜的质量相等，故A正确；
    B．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要$\frac{8}{3}$molHNO3，②需要4molHNO3，③需要2molHNO3，途径②消耗HNO3最多，途径①次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误；
    C．由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的Cu（NO3）2，铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，所以途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念，故C正确；
    D．途径①中铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查硝酸铜的制备方案的评价，注意根据相关反应的化学方程式结合环保进行分析是解答的关键，题目难度中等，考查了学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    19．化学在生产和生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放
    B．明矾在水处理中可作净水剂
    C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率
    D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率

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    20．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
    A．过氧化钠可用作供氧剂B．三氧化二铁可用做漆料
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维

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    17．下列物质常用于工业生产制冷剂的是（　　）
    A．液氨B．液氧C．液氯D．液氢

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    4．下列存放物质的方法中不正确的是（　　）
    A．用棕色细口试剂瓶存放氯水
    B．漂白粉需在密闭容器中保存
    C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
    D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中

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    14．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．Na2CO3B．H2SO4C．CuD．NaOH

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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
    B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
    C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷
    D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

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    18．卤族元素的单质能与H2反应
    H2+F2═2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸
    H2+Cl2═2HCl光照或点燃发生反应
    H2+Br2═2HBr加热至一定温度才能反应
    H2+I2═2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
    （1）卤族元素位于周期表中的ⅦA族．
    （2）用电子式表示HCl的形成过程．
    （3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，bd（填字母）．
    a．单质的熔沸点逐渐升高             b．元素的非金属性逐渐减弱
    c．卤化氢的还原性依次减弱           d．卤化氢的稳定性依次减弱
    （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．HClOB．HNO2C．H2CO3D．HIO4

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