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    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3+＋4OH-=＋2H2O

    B.在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：＋OH-＋2H+=＋H2O

    C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

    D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2+＋＋2H+=Fe3+＋NO2↑＋H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液，铝离子先发生反应生成氢氧化铝沉淀：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓，故A错误；

    B．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：＋OH-＋3H+=2H2O+CO2↑，故B错误；

    C．Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水生成更难溶的Mg(OH)2：Mg2+＋2＋2Ca2+＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，故C正确；

    D．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液生成NO：3Fe2+＋＋4H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。

    (1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

    实验步骤

    现 象

    ①取少量样品，加蒸馏水溶解

    ②固体完全溶解得到无色澄清溶液

    ③_____

    ④有白色沉淀生成

    ⑤静置，________

    ⑥ ________

    (2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。

    ①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。

    ②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中，用____取500 mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。

    ③滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。

    重复上述操作三次。四次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗AgNO3溶液体积/mL

    20.00

    21. 55

    20. 02

    19. 98

    若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（）

    A.1，3，4-三甲苯

    B.3-甲基戊烯

    C.2-甲基-1-丙醇

    D.1，3-二溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

    （1）该反应的化学方程式为______________；

    （2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

    A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

    B．混合气体总质量不在随时间变化

    C．容器内的压强不再随时间而变化

    D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

    E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

    F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

    ①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

    ②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

    Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

    （1）已知一定条件下

    反应I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

    反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

    该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

    （2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

    选项

    操作及现象

    结论

    A

    加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解

    原溶液中有Cl-存在

    B

    通入Cl2后，溶液变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝

    原溶液中有I-存在

    C

    加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时

    原溶液中有存在

    D

    加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

    原溶液中有存在

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的结构简式。

    (1)2，3二甲基戊烷_________；

    (2)2，3二甲基1丁烯____________；

    用系统命名法命名下列有机物。

    (3)：___________

    (4)：___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（ ）

    A.乙装置中溶液颜色不变

    B.铜电极应与Y相连接

    C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

    D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点－141.5 ℃，沸点－24.9 ℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

    ①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

    Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

    ②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

    ③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

    回答下列问题：

    (1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：

    化学键

    H－H

    C－O

    H－O(水)

    H－O(醇)

    C－H

    E (kJ · mol－1)

    436

    343

    465

    453

    413

    则ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

    (2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

    A．混合气体的密度不变

    B．反应容器中二甲醚的百分含量不变

    C．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    D．混合气体的压强不变

    (3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3＝_________。若在500 K时，测得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)_________v(逆)，说明原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1

    D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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