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    12．化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．

    （1）反应开始前必须进行的操作是检验装置的气密性．
    （2）装置A中发生的反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色．
    （4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为无色，原因是SO2具有还原性．
    （5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的NaOH溶液，其作用是防止SO2泄漏污染空气
    （6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是22.4 L．

    分析 （1）反应是制取气体的装置，所以反应开始前必须要检验装置的气密性；
    （2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
    （3）二氧化硫能使品红溶液褪色；
    （4）二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸，所以溶液由淡黄绿色变为无色；二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂；
    （5）烧杯D是尾气处理的装置，盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液，其作用是吸收二氧化硫气体；
    （6）由反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，若反应中有2mol电子转移，则生成1mol的SO2．

    解答 解：（1）反应是制取气体的装置，所以反应开始前必须要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
    （2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以确认有SO2生成的现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
    （4）二氧化硫与氯水中的氯气反应生成盐酸与硫酸，所以溶液由淡黄绿色变为无色；二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂，具有还原性，故答案为：无色；还原；
    （5）烧杯D是尾气处理的装置，盛装的试剂是浓度较大的可溶性的强碱溶液，可用氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫气体，故答案为：NaOH；防止SO2泄漏污染空气；
    （6）由反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，若反应中有2mol电子转移，则生成1mol的SO2，标准状况下的体积为22.4L，故答案为：22.4 L．

    点评 本题考查了浓硫酸与铜的反应，掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

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    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
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    ④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
    （1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
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    C．当向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
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