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 (1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被__________(填“氧化”或“还原”),供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同,维生素B类属于______________性维生素,维生素D属于________性维生素。

(2)下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品 名

×××

配 料

鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等

保质期

240天

生产日期

标于包装袋封口上

①富含蛋白质的是_________________________________________。

②富含糖类的是_______________________________________________。

③富含油脂的是______________________________________________。

④富含维生素的是________________________________________________。

(3)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是__________________________________________,

属于防腐剂的是____________。

(4)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:

性 质

亚硝酸钠

氯化钠

酸性条件下的稳定性

微热时分解为NO和NO2

微热时不分解

熔 点

271 ℃

801 ℃

室温时的溶解度

约80 g

约35 g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:___________________________________________________________________________________________________________。


解析 (1)糖类、油脂、蛋白质是人体的三大热能营养素,在体内被氧化,其中油脂是热能最高的营养物质,维生素B能溶于水,维生素D能溶于有机溶剂,分别为水溶性和脂溶性维生素。

(2)富含蛋白质的食物有鸡蛋、奶、鱼、肉及各种动物内脏,富含油脂的有动物油、植物油,富含维生素的是鱼肝油、动物肝脏、蛋黄、乳汁、豆类及绿叶蔬菜,富含糖类的有白砂糖、土豆、谷类等。

(3)从肉制品包装上的配料来看:食盐属于调味剂,亚硝酸钠和苯甲酸钠属于防腐剂。

(4)利用表中提供的NaNO2和NaCl的性质差异,设计实验进行鉴别。

答案 (1)氧化 水溶 脂溶 (2)①鲜鸡蛋(或奶粉)

②白砂糖(或精面粉) ③精炼植物油(或奶油) ④柠檬汁

(3)食盐 亚硝酸钠、苯甲酸钠

(4)溶于水制成溶液,加入稀硫酸微热,有红棕色气体生成者,原物质为NaNO2,否则为NaCl;或用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl;或取两支试管,各加入5 mL水,分别溶解这两种物质,至不再溶解时,溶解量大的为亚硝酸钠,溶解量小的为氯化钠


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下列化合物的电子式书写正确的是         (      )

          

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用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。

A.高温时Al的活泼性大于Ba

B.高温有利于BaO分解

C.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

D.Ba的沸点比Al的低

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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同回答下列问题:

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是___________________________________________。

(3)装置E中的现象是______________________________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于________后,将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe3O4  ②一定有Fe

③只有Fe3O4  ④只有Fe

(6)另一份用__________(填仪器名称)加入________(填试剂和现象),可以证明溶液中存在Fe2+。

探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是________。

(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为______。

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在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(  )。

A.元素       B.单质 

C.分子       D.氧化物

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已知植物油的组成元素只有C、H、O三种,某科研机构指出:将植物油代替汽油做汽车的燃料具有战略意义,这项研究已经取得了实质性进展,并已经开始试用,这对于汽油价格居高不下是一个很大的冲击,对消费者来说是一个很好的消息。据以上信息,下列有关植物油代替汽油的说法错误的是

(  )。

A.使用植物油代替汽油作燃料有助于减轻大气污染,改善大气环境

B.推广使用植物油代替汽油可在一定程度上缓解当前能源紧张的形势

C.植物油是一种二级能源,与汽油相似,也是一种不可再生能源

D.使用植物油代替汽油有利于调整产业结构、增加农民收入、促进经济发展

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杜邦公司因发明了一项新技术而获得2003年美国总统绿色化学奖,该技术利用基因工程将酵母菌的基因引入一种大肠杆菌,用来将葡萄糖发酵生成1,3丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)。

(1)在上述发酵过程中,葡萄糖首先转化为二羟基丙酮的一磷酸酯,随后转化为目标产物。该反应对葡萄糖的原子利用率为    。(原子利用率是目标产物的相对分子质量除以反应物相对原子质量之和乘以100%)

(2)生产1,3丙二醇的传统工艺是以石油为原料按下述路线进行的:石油→乙烯→环氧乙烷→3羟基丙醛→1,3丙二醇。获得3羟基丙醛的反应在乙醚溶剂中进行,用钴或铑作催化剂,温度为80 ℃,压强为107Pa;后一反应用镍作催化剂,温度为80~1 200 ℃,压强为1.6×107Pa。对比之下,新工艺至少具有哪些绿色化学特征?

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:                     (   )

    CH3COOHCH3COO-+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

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Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型,试回答下列问题:

(1)A、B、C三者的关系是____________。

(2)A的分子式为__________,C的名称为__________。

(3)写出C的同分异构体的结构简式:_______________________________________。

Ⅱ.下图均能表示甲烷的分子结构,其中更能反映其真实的存在状况的是__________(填字母)。

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