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    【题目】“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是

    A.该装置实现了将化学能转化为电能

    B.盐桥中Cl-向A极移动

    C.工作时，B极区溶液pH增大

    D.电路中流过7.5mol电子时，共产生44.8 L N2

    【答案】D

    【解析】

    氨气变为氮气，N元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，因此A为负极，硝酸根变为氮气，N元素化合价降低，发生得电子的还原反应，因此B为正极。

    A. 该装置是原电池，因此该装置实现了将化学能转化为电能，故A正确；

    B. 根据原电池“同性相吸”得到盐桥中Cl－向负极即A极移动，故B正确；

    C. 工作时，B极区发生，因此溶液pH增大，故C正确；

    D. 负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，正极反应为，电路中流过7.5mol电子时，产生N2物质的量为2mol，由于N2所处温度和压强未知，无法计算N2的体积，故D错误。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

    (2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

    (3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。

    （1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。

    （2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。

    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。

    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

    B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA

    C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

    D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

    D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间

    （t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　）

    A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度

    C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

    已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

    (1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。

    (2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________。

    (3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为____________；

    “还原”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________________。

    (4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为____________________。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

    (5)常温下，向l mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

    （1）欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化学式)。

    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：

    ①加入试剂I: ____________________________。

    ②加入盐酸：______________________________________________________.

    （3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是________、_______(填仪器名称)，操作c的名称为___________________。

    （4）如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：________________________。

    （5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。

    （6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为45,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

    (1)铝在元素周期表中的位置是__________________。

    (2)GaAs 是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。

    ①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。

    a. 碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3

    ②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因_________________。

    ③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，写出该反应的化学方程式_________。

    (3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓，已知：Ga 在碱性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。

    ①试剂 a 是_______________。

    ②写出电解制镓时的阴极电极反应式__________________。

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