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    如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ；B的电子式为
     
    ；E物质所含化学键的类型为
     

    （2）写出D-H的化学反应方程式
     
    ．写出F与J反应的化学方程式
     
    ．
    （3）A物质与足量的NaOH共热所发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）C物质能够与某淡黄色固体物质反应，产生无色无味气体．在该反应中消耗2molC时，反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，C为水，则A为NH4HCO3，B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，H为NO，I为NO2，J为HNO3，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化，然后结合物质的性质及题目要求来解答．
    解答： 解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，C为水，则A为NH4HCO3，B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，H为NO，I为NO2，J为HNO3，
    （1）由以上分析可知A为NH4HCO3，B为CO2，电子式为，E为MgO，为离子化合物，含有离子键，
    故答案为：NH4HCO3；；离子键；
    （2）D+G→H的反应为4NH3+5O2
      催化剂  
    .
    高温高压
    4NO+6H2O，F+J→B+C+I的反应为C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O，
    故答案为：4NH3+5O2
      催化剂  
    .
    高温高压
    4NO+6H2O；C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （3）A为NH4HCO3，与足量NaOH溶液在加热条件下发生NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O；
    （4）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中消耗2molH2O时，生成1molO2，反应中转移电子的物质的量为2mol，
    故答案为：2．
    点评：本题考查无机物的推断，利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C及A为解答本题的突破口，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、S2-的结构示意图是
    B、HCl的电子式为
    C、NH3的结构式为 
    D、还原性：HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（　　）
    A、1.0×10-7 mol/L
    B、1.0×10-6 mol/L
    C、1.0×10-3 mol/L
    D、1.0×10-12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．
    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

    （5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为
     
    ．
    （6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是
     
    ，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
     
    ．
    （7）图I中CaF2晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g．cm-3．
    （1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
    （2）将多少升标准状况下氯化氢气体通入635mL的水中可得到36.5%的浓盐酸？
    （3）若取一定量的该浓盐酸稀释到1190mL，浓度变为0.1mol．L-1，则所取浓盐酸的体积为多少毫升？
    （4）若工业上以食盐为原料生产1吨36.5%的浓盐酸，理论上需要多少吨食盐？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四川有着丰富的水钴矿，水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：
    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如下
    图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间和温度
     

    A．5h  120℃B．12h  120℃
    C．18h  90℃D．12h  90℃

    （2）工艺流程中“磨矿”的目的是
     
    （至少回答两条）；流程中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和
     
    ．
    （3）“沉淀”中含杂质离子主要有C2O42-、SO42-、F-、NH4+和
     
    ；“操作X”包括
     
    和
     
    ．
    （4）“除钙、镁”的反应原理为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
     
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6
     充电 
    .
    放电
     CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    650℃时，在2.0L密闭容器内加入4.0mol CO和2.0mol H2O，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）请回答：
    （1）反应进行2min后，测得CO为3.2mol，则2min内v（CO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应进行5min后达平衡，测得c（CO2）=4c（H2O），则CO的平衡转化率是
     
    ．
    （4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是
     
    （计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中富含卤族元素．
    （1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl-价层电子排布图为
     
    ．
    （2）下列是部分金属元素的第一电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    已知X、Y、Z 的价层电子构型为nS1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
     
    ．
    （3）CH3-CH2-Cl中与Cl原子成键的C以
     
    杂化，而CH2=CH2-Cl中与Cl原子成键的C以
     
    杂化．
    （4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．则Cl2、IBr、ICl的沸点的由高到低的顺序为
     

    （5）HClO4、HIO4、H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的理解正确的是（　　）
    A、2-丁醇的结构简式：
    B、电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    C、比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    D、聚丙烯的结构简式：

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