【题目】2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：
（1）Li的原子结构示意图为_____________，LiCoO2中Co的化合价为_______。
（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为__________________________________。
（3）“酸溶”时加入H2O2的目的是______________________________________。
（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。
（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。
（6）取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
【答案】
+3 
将
中的
Ⅲ
还原为
价 
100mL容量瓶、胶头滴管 
【解析】
铝钴膜主要含有、Al等，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成
、
，然后加入氨水调节溶液的pH，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。
（1）锂是3号元素，原子结构示意图为，中Li显
价，氧元素显
价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
，则
，故答案为：；
；
（2）“碱浸”时Al溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为；
（3）双氧水具有氧化性，“酸溶”时加入
，可以将中的Ⅲ还原为价，用氨水调节pH，将锂离子转化为氢氧化锂沉淀，所得滤渣主要为LiOH，故答案为：将中的Ⅲ还原为价；
（4）“沉钴”中与草酸铵反应生成草酸钴，反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（6）4.41gCoC2O4的物质的量为
，其中含有钴元素的质量
，因此钴的氧化物中含有氧元素的质量
，氧元素的物质的量
，因此该钴的氧化物为
，钴元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二氧化碳，反应的方程式为，故答案为：。
黎明文化寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的沸点：Y<QB.W的氧化物可作耐高温材料
C.简单离子半径最大的为ZD.气态氢化物的稳定性：Y<X
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【题目】黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。
（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____。
（2）该样品FeS2的质量分数为_____；
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。下列说法正确的是（ ）
A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2
B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C.Na2A溶液呈中性
D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表。下列说法不正确的是（ ）
A.T1＜T2
B.该反应△H＜0
C.甲容器在温度为T1时的平衡常数为20mol·L-1
D.乙容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1
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【题目】氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。
（1）合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
请写出该合成氨反应的热化学方程式___。
（2）一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，H2的浓度随时间的变化如图所示。
①a条件下，0～5min内的平均反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是___。
（3）某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入4molN2和12molH2模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
若体系在60MPa下达到平衡。H2的平衡分压为___MPa。(分压=总压×物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
（4）下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在t1时刻已经达到平衡状态的是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/(100mL)]。
I.实验步骤
（1）配制待测白醋溶液。用___(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释、冷却至室温后转移到100mL___(填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示剂(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液，并记录初始读数。
（3）滴定。判断滴定终点的现象是___，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。
（4）某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为___mL。
II.实验记录
数据记录如下：
III.数据处理与误差分析
（5）依据以上数据，市售白醋总酸量=___g/(100mL)。
（6）下列实验操作，导致测量结果偏大的是___。
A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；
B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；
C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；
D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；
E.盛装NaOH的滴定管未用待测溶液润洗；
F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入标准状况下1.12LCO2气体，充分反应后，假设所得溶液的体积不变，在所得溶液中，下列有关粒子的关系正确的是（ ）
A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)
D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
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