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    19．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（　　）
    选项目的实验现象
    A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊
    B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色
    C实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
    D验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；
    B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色；
    C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵；
    D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

    解答 解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；
    B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液检验，故B错误；
    C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵，所以得不到氨气，则湿润的红色试纸不变蓝色，故C错误；
    D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，制取氨气时可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO．
    （1）钯的化合物PbCl2通过化学反应可用来检测CO气体，该反应的反应物与生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一种未知物质X、X的化学式为CO2．
    （2）甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图所示（以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质）．通入甲烷的电极为负极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，该电池工作一段时间后，消耗甲烷3.36L（标准状况，下同），则B极上消耗空气和二氧化碳混合气体的体积为23.52L．[已知空气中V（N2）：V（O2）=4：1]
    （3）CO2通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca2+、Mg2+分离．化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.5×10-9，碳酸钙的溶解度是5.0×10-4g．
    （4）①将一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图2所示．

    在a点与b点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数Ka=（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c点CO含量高于b点的原因是c点的温度高于b点，升高温度平衡正向移动．
    ②为了探究反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol•L-1，平衡时，根据相关数据，绘制出两条反应速率-浓度关系曲线：v正-c（CH4）和v逆-c（CO）．
    则与曲线v正-c（CH4）相对应的是如图3中曲线乙（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为B或E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．V1：V2=l：5
    B．M点时生成的CO2为0.05mol
    C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：R＞Z＞Y
    B．X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子
    C．Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应
    D．同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）利用如图3所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

    ①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．
    （1）基态Cu原子核外有29 个不同运动状态的原子．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    （2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为6NA．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸分子之间存在分子间氢键．
    （3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为12．列式表示铜单质的密度$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3  （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
    ②下列叙述不正确的是BC；（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B；
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2；
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区；
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式；
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（　　）
    A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素
    C．用于半导体材料的元素D．制备农药的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用正确的序号填空：①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
    互为同位素的是①；       
    互为同素异形体的是②；
    互为同分异构体的是④；   
    互为同系物的是⑤．

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