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    17．以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下：

    已知：R-CH2OH$\stackrel{琼斯试剂}{→}$R-COOH
    （1）A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，A的名称为1，3-丁二烯，A的链状同分异构体有2种（不包括A）．
    （2）由F转化为H2MA的反应类型是加成反应．
    （3）1mol有机物F与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是
    （4）C的结构简式是．
    （5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．
    （6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式等．（任写一种）

    分析 1 mol有机物F与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，二氧化碳为2mol，说明F分子中有2个羧基，F有顺反异构，所以F中还有碳碳双键，则F为HOOC-CH=CH-COOH，由F、H2MA的分子式可知，F与水发生加成反应生成H2MA为，H2MA发生缩聚反应得到PMLA为等，从E到H2MA发生卤代烃的水解反应、酸化，则E为，由B到E中官能团的变化可知，B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C为，C与HCl发生加成反应生成D为，D与琼斯试剂反应得到G，A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，结合转化关系可知A为CH2=CHCH=CH2，据此解答

    解答 1 mol有机物F与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L，二氧化碳为2mol，说明F分子中有2个羧基，F有顺反异构，所以F中还有碳碳双键，则F为HOOC-CH=CH-COOH，由F、H2MA的分子式可知，F与水发生加成反应生成H2MA为，H2MA发生缩聚反应得到PMLA为等，从E到H2MA发生卤代烃的水解反应、酸化，则E为，由B到E中官能团的变化可知，B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C为，C与HCl发生加成反应生成D为，D与琼斯试剂反应得到G，A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，结合转化关系可知A为CH2=CHCH=CH2．
    （1）A为CH2=CHCH=CH2，名称为1，3-丁二烯，A的链状同分异构体有：HC≡CCH2CH3，CH3C≡CCH3，
    故答案为：1，3-丁二烯；2；
    （2）由F转化为H2MA的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
    （3）F为HOOC-CH=CH-COOH，其反式结构简式是，故答案为：；
    （4）C的结构简式是，故答案为：；
    （5）E（）中羧基、氯原子均与氢氧化钠发生反应，E与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为，
    故答案为：；
    （6）由H2MA制PMLA发生脱水缩合反应，化学方程式为：等，
    故答案为：等．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，根据F的分子式与生成二氧化碳确定F的结构是关键，结合分子式推断H2MA的结构，再结合B到E中官能团的变化综合分析推断，侧重考查学生分析推理能力，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

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    7．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2有关化学反应方程式为2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO．
    （3）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与30L Cl2的消毒能力相当．

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    8．A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是CON或C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为sp2；B的三氯化物分子的立体构型为三角锥形．
    （3）任写一种与AB-离子互为等电子体的离子C22-或O22+（写化学式）．
    （4）F原子的外围电子排布式为3d104s1，F晶体的堆积方式为④（填序号：①简单立方堆积，②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方密集堆积）．
    （5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E3+、Cl-、H2O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6，向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g沉淀，则配合物的化学式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
    （6）硼与D可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
    ①写出合成该晶体的化学方程式：BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
    ②已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3．
    （不需化简，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A．钠离子的结构示意图：
    B．原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
    C．氢氧根离子的电子式：
    D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
    B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（　　）
    A．Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O
    C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2═CO32-+H2O
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    9．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
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    D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效合成五元环状化合物：

    （R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子）
    某五元环状化合物I（）的合成路线如下：


    （1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为乙醛．
    （2）A→B的化学反应方程式为2CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
    （3）写出D顺式结构的结构简式，B→C的反应类型为取代反应．
    （4）写出H的结构简式CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl．
    （5）①的化学试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
    （6）写出③的化学方程式．
    （7）下列说法正确的是ac．
    a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成
    b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
    c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．
    Ⅰ．实验方案一
    （1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2+H2O H2SO3； H2SO3 H++HSO3-；HSO3- H++SO32-．
    （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
    利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

    实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
    Ⅱ．实验方案二
    如下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气．
    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    Ⅲ．实验方案三
    用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入下图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，

    （1）M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
    （2 ） 若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．

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