分析 ①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
②由药皮的成分和物质的性质进行推断产生的使金属不被氧化的气体成分；
③36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，二氧化硅不和盐酸反应，所以分离得到11.0g的固体是二氧化硅，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体是氢氧化铁，根据铁原子守恒计算氧化铁的质量，剩余的质量就是氧化铝，再根据质量分数公式进行计算．
解答 解：①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
②由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体，
故答案为：CO2；
③熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量．Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe（OH）3沉淀．所以21.4g固体是Fe（OH）3的质量，其物质的量为：$\frac{21.4g}{107g/mol}$=0.2mol，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为：n（Fe2O3）=$\frac{1}{2}$n[Fe（OH）3]=0.1mol，其质量为0.1mol×160g•mol-1=16.0g，
熔渣中Al2O3的质量分数为 $\frac{（36.0-11.0-16.0）g}{36g}$×100%=25%，
故答案为：25%．
点评 本题考查物质性质、组成定量计算，注意把握各成分的组成和性质及其计算的方法，试题培养学生的书写、理解能力及化学计算能力，题目难度中等．
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 | |
| B． | 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 | |
| C． | 所有的燃烧反应都是放热的 | |
| D． | 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | 只有① | B． | 只有①② | C． | ②③④ | D． | ①②③ |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A． | 404 | B． | 230 | C． | 200 | D． | 260 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
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