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    18.4gNaOH和的固体混合物，在密闭容器中加热列约250℃，经充分反应后排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH的质量分数．

    答案：54.3%
    解析：

    写出有关反应的化学方程式：

    如果则只有一个反应：

    如果，，则过量的也分解“

    讨论NaOH与的相对量．

    设固体质量减少x g．

    　△m

    (84＋40)＋　　　　　　　18　　18

    18.4　　　　　　　　　　　　　x

    x=2.67g＞(18.4－16.6)=1.8g，因为实际差量较小，说明NaOH过量，即，可以用实际差量计算的质量．

    y=8.4g，

    　　本题初审时感数据或条件不足，但仔细审题后就可挖掘隐含在题中的条件．如果实际差量大于2.67g，说明过量有两步反应，最后产物只有，可设x mol，NaOH y mol，列联立方程组可解．例如当剩余固体质量为15g时．

    有：

    　　解方程组即可．


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      A、NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量    B．NaOH与NaHCO3物质的量相等

    C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量      D．NaOH与NaHCO3以任意比混合

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