【题目】现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物。
已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种。
② 一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。
③ C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种。
回答下列问题：
（1）B的最简式是_______，写出B的一种链状同分异构体的结构简式_________（要求含有两种官能团） 。
（2）C的分子式为_______，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是 。
（3）A的结构简式______________。
【答案】（1）CH CH2=CHC≡CH
（2）C4H10 2-甲基-1-丙烯
（3）
【解析】
试题分析：B完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）＝(17.6g÷44g/mol):(3.6g÷18g/mol)＝2：1，所以B的组成可以表示为（CH）n，由于26＜M（A）＜78，所以26＜13n＜78，解得2＜n＜6，B中碳原子个数可能为3，4，5，又烃中氢原子个数为偶数，B的分子式只能为C4H4；C是饱和链烃，通常情况下呈气态，碳原子数目小于5（新戊烷除外），有同分异构体，碳原子数目大于3，二溴代物有三种，所以C的结构简式为CH（CH3）3，根据题意，C中最简单烃基为-CH3，A含甲基，遇Br2的CCl4溶液不褪色，说明分子中不含不饱和键，其一氯代物只有一种，说明分子中H原子为等效H原子，有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得到的，B的分子式为C4H4，则A为C4(CH3)4 。
（1）根据上述分析可知，B分子式为C4H4，最简式是CH；B的一种链状同分异构体的结构简式中所有原子在同一平面内，所有碳原子不处于同一直线上，则其分子中含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，其碳碳三键在1号C，其结构简式为CH2=CHC≡CH 。
（2）根据上述分析，C的分子式为C4H10，结构简式为CH(CH3)3，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃为（CH3）2C＝CH2，其名称为：2-甲基-1-丙烯。
（3）根据上述推断，A为C4(CH3)4 ，其结构简式为
。
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【题目】如下列各图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
A. 
B. 
C.
D. 
请根据装置图回答下列问题：
⑴A图中用于盛放液体混合物的仪器的名称为：__________________
⑵选择合适的实验装置分离以下混合物（填代表装置的字母），
①从碘水中分离出I2 ： ___________
②进行酒精和水的分离： ___________
③二氧化锰和蔗糖溶液： ___________
⑶我国具有历史悠久的酒文化，请回答下列问题：
①要提高酒精的度数，可采用的方法是________________（填操作方法，下同）
②中药常常浸泡在美酒中制成药酒，你认为利用的方法是_____________。
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【题目】实验室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:
（1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________
（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时仰视刻度线:__________；
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________；
④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。
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【题目】仔细分析下列实验:
A、B、C试管中的现象如表所示:
试管 | A | B | C |
现象 | 产生白色沉淀, 溶液仍为蓝色 | 产生蓝色沉淀, 溶液变为无色 | 产生蓝色沉淀, 溶液变为无色 |
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
（1）A：______________________________________________。
（2）B：______________________________________________。
（3）C：______________________________________________。
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【题目】已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。
（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。
（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：
①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向，填字母）。
②装置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是________。
②读数前，需要进行的操作是_______。
③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
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【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D. 平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)
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【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是______________________。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是（Ⅰ）____________。（Ⅱ）_____________。
(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率逐渐变化的原因是________________。
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