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    工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，回答下列问题：

       （1）此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，

    上述平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

       （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。

    SO2的转化为SO3转化率=                    。

       （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是                

    （填字母）。

    A．通入氧气         B．移出氧气          C．增大压强        

    D．减小压强E．加入催化剂

       （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。

    ①反应的化学方程式为                                       ，

    ②这样处理的优点是                                                   

                                                                        。

    K= （1分），K3

       （2）K = 23.80（或24），52.20%

       （3）A、C

       （4）①SO2 + NH3+H2O = NH4HSO3 或SO2 + 2NH3+H2O = （NH4）2SO3         2NH4HSO3＋H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或

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    NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．C装置中稀硫酸的作用为
    吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
    吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
    ．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    温度
    溶解度
    盐    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是
    温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
    温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
    ．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在
    AB
    AB
    装置之间（填写字母）连接一个盛有
    饱和碳酸氢钠溶液的
    饱和碳酸氢钠溶液的
    的洗气装置，其作用是
    除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
    除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
    ．
    （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省枣庄十八中2012届高三9月月考化学试题 题型：022

    工业制硫酸的核心反应是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H＜0，回答下列问题：

    (1)此反应的平衡常数表达式为K＝________，随着温度的升高，上述平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol．计算该条件下，反应的平衡常数K＝________．

    SO2的转化为SO3转化率＝________．

    (3)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是________

    (填字母)．

    A．通入氧气

    B．移出氧气

    C．增大压强

    D．减小压强

    E．加入催化剂

    (4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．

    ①反应的化学方程式为________，

    ②这样处理的优点是________．

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    科目：高中化学 来源：0111 期中题 题型：填空题

    工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，回答下列问题：
    （1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2
    为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，SO2转化为SO3转化率=_________。（结果保留一位小数）
    （3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是_____________（填字母）。
    A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
    （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反应的化学方程式为________________________________。

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