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    14．已知25℃，四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸
    B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
    C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
    D．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

    分析 电离常数越大酸性越强，根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，
    A．酸越弱，溶液中氢离子浓度越小，pH越大；
    B．弱酸的钠盐溶液中，酸越弱，其水解程度越大，则钠盐溶液的碱性越强；
    C．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；
    D．酸性：亚硫酸＞醋酸．

    解答 解：A．酸越弱，溶液中氢离子浓度越小，pH越大，亚硫酸的酸性最强，其pH最小，故A错误；
    B．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3，故B正确；
    C．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，故C错误；
    D．酸性：亚硫酸＞醋酸，则醋酸与NaHSO3溶液不反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，能够正确书写离子方程式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列微粒的电子式：
    Mg；Al；O；C；Cl-；
    H2O；NaOH；KBr；Na2S；HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释前两溶液的Ka：MOH溶液＞ROH溶液
    B．ROH的电离程度：b点小于a点
    C．两溶液在稀释过程中，c（H+）均逐渐减少
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列方法最难能制备氧气的是（　　）
    A．加热氯酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰
    C．加热高锰酸钾D．加热双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
    （1）已知：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
    CH4（g）?C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
    反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行
    （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
    ①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）．
    ②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为$\frac{b}{2t}$mol/（L•min）．

    （3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    （4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l时，则需调节溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（　　）
    A．16B．32C．64g/molD．32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物
    C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D．溶液、胶体、浊液一定都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
    （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表：
     测试时间/h 0 1 2 3 4
     雨水的pH4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 
    分析数据，完成下列问题：
    ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
    （2）要测定空气中SO2 的含量，某同学设计如下方案：
    将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
    ①写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反应后锰元素以Mn2+ 形式存在）．
    ②SO2 使高锰酸钾溶液褪色体现SO2 的性质是B（填选项）
    A．氧化性     B．还原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
    ③空气中SO2 的含量为0.32mg/m3
    ④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO2 的含量越小（填“大”或“小”）

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