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    去年冬季北方某城市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫，二氧化碳监测仪可根据SO2被Br2氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br2来自一个装满H2SO4—KBr混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室和阴极室是隔开的）。某次测量中空气（经过除尘）以2.0×10－4 m3•min－1的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80×10－9 mol，此条件下能保持仪器中溴的浓度恒定。若被测定空气中不含其它与溴反应的杂质，请回答下列问题：

    （1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。

    （2）计算此时该区域空气中SO2的含量（以g.m-3表示）

     

    答案：
    解析：

    		（1）SO+Br+2HO＝HSO+2HBr；2KBr+2HO 2KOH+H↑+Br2↑

    （2）7.68×10－4 g•m-3

     


    提示：

    		设每分钟通过监测仪的SO2的物质的量为x，由题意可得：

    2e     ～     Br2      ～      SO2

    2 mol                                         1 mol

    4.80×10－9 mol                     x mol

    得：x＝2.40×10－9 mol空气中SO的含量为：＝7.68×10－4（g•m-3）。

     


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