如图.用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量(1)发生的实验现象是 , ．(2)此反应的文字表达式为．(3)实验后发现气体减少的体积小于15.请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因: , ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
（1）发生的实验现象是

；

．
（2）此反应的文字表达式为

．
（3）实验后发现气体减少的体积小于

，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：

；

．

分析：（1）磷在空气中燃烧会产生白烟且放出热量；根据集气瓶中气体的压强变化判断反应现象；
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；
（3）分析造成结果小于1/5，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响．

解答：解：（1）磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，所有的燃烧反应都是放热反应；氧气参加反应后导致集气瓶中的压强减小，外界大气压不变，打开弹簧夹后，大气压把烧杯中的水通过导气管压入集气瓶中，水位上升约

，
故答案为：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约

；
（2）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的文字表达式为：磷+氧气

点燃

五氧化二磷，
故答案为：磷+氧气

点燃

五氧化二磷；
（3）由分析可知，造成测得的氧气体积分数小于1/5结果的可能原因：①红磷的量不足； ②装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内； ③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少，
故答案为：装置漏气；红磷的量不足（或未冷却至室温就打开弹簧夹）．

点评：本题通过考查用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意事项，学会实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧．

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我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：

（1）写出上述流程中X物质的分子式

CO₂

，沉淀池中发生的化学反应方程式是

NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了

循环Ⅰ

（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是

过滤

．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①

稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收

．
②

烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收

．
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：

关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原来位置，说明气密性良好

．
②设滴定管的起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，注射器收集的气体为V₃mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为

106×

V3-(V2-V1)

22400m

×100%

106×

V3-(V2-V1)

22400m

×100%

（用含V₁、V₂、V₃、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是

减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差

．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：

读数前上下移动量筒使广口瓶内液面与量筒内液面相平；读取量筒中水的体积时要平视

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?泰州三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO₄．

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH

高温

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②几种物质的溶解度：

温度	溶解度/g
温度	K₂CO₃	KOH	KMnO₄
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

请回答下列问题：
（1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的

．
A．蒸发皿 B．烧杯 C．酒精灯 D．铁坩埚
（2）反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2：1

；该反应中可以循环利用的产物是

MnO₂

．
（3）反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式

2K₂MnO₄+2H₂O

电解

2KOH+2KMnO₄+H₂↑

2K₂MnO₄+2H₂O

电解

2KOH+2KMnO₄+H₂↑

．
（4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括

蒸发浓缩、降温结晶

、过滤等3步．
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）．
①实验时要将草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol?L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为

18.9g

．
②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有

滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO₄粗品的质量

．

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黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
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[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
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请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

．
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是

NaOH

溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

；I中玻璃纤维的作用是

防止粉尘进入导管和乙装置

．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是

洗涤、干燥

；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2- 完全转化成SO₄^2-

．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有

250ml容量瓶

；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是

酸式滴定管

．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数

2.8CV

×100%

2.8CV

×100%

（用I、II中有关实验数据表达）

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科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

在常温下向20mL 0.1 mol·L^－¹ 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；

（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；

（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。

（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

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