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    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

    B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL

    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

    D． 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　)

    A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

    B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

    C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

    D．将制得晶体转移到新制过滤器中用少量水进行多次洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是(  )

    A. Cl2          B. SO2          C. NaClO          D. KMn04

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应KCl03+ HCl ＝ KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是    (    )                           

      A．转移0．5 mol电子              B．生成0．1 mol Cl2

    C．被氧化的HC1为0．6 mol       D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

    Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

    （1）       移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml     （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。

    （4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                     。

    Ⅱ．探究过氧化氢的性质

    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

    实 验 内 容

    实 验 方 法

    实 验 现 象

    验证氧化性

    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是                         

    ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

    ②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO

    ③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

    A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是       

    A．450ml      B．500ml         C．400ml         D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

     


       

    （1）H2S在空气中可以燃烧。

    已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

    S(s) + O2(g)  SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol  

    H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是      。

    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

    ① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是      。

    ② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会      （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

    ③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是      。

    ④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是      。

    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：      。

    （4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 （　　）

     A．0.1 g          B．0.2 g          C．2.45 g        D．4.9 g

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