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    7．麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示．其中A为烃，相对分子质量为92，NHS是一种选择性溴代试剂．

    已知：CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
    （1）A的结构简式是，E中含氧官能团的名称为羟基、碳碳三键．
    （2）反应B→C的反应条件和试剂是NaOH溶液、加热，D的结构简式为．
    （3）写出反应④的化学方程式．
    （4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有14种（不含立体异构）：
    ①含有苯环②能与饱和NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为3：2：2：2：1的物质的结构简式为（任写一种）．F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是d（填字母）．
    a．质谱仪   b．红外光谱仪    c．核磁共振仪     d．元素分析仪
    （5）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主要原料合成强吸水性树脂的合成路线   ，其他试剂任选．

    分析 A为烃，相对分子质量为92，则$\frac{92}{12}$=7…8，则A的分子式为C7H8，由E的结构可知A中含有苯环，故A为，甲苯与溴在NHS条件下发生取代反应生成B，B发生水解反应生成C，C可以发生氧化反应生成D，则B为，C为，D为．E发生加成反应后脱水得到F，结合可知F为，与氢气发生加成反应得到麻黄素．
    （5）乙醛与NaC≡CH反应后酸化得到，再与氢气发生加成反应得到，最后发生加聚反应生成，以此解答该题．

    解答 解：（1）A为，E中含有的官能团为羟基、碳碳三键，
    故答案为：；羟基、碳碳三键；
    （2）反应B→C的反应类型是取代反应，反应的条件为NaOH溶液、加热，D为，故答案为：NaOH溶液、加热；；
    （3）反应④的化学方程式：，
    故答案为：；
    （4）F（）的同分异构体中，①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明有羧基，②含有苯环，两个取代基为-CH2CH3、-COOH，或者-CH3、-CH2COOH，各有邻间对三种，或者是一个取代基为-CH2CH2CH2OOH，或者-CH（CH3）COOH，如含有2个甲基、1个羧基，则有6种同分异构体，共有14种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构式为，所有的同分异构体中，含有的元素种类相同，则用元素分析仪不能区分，
    故答案为：14；；d；
    （5）乙醛与NaC≡CH反应后酸化得到，再与氢气发生加成反应得到，最后发生加聚反应生成．合成路线流程图为：，
    答：合成路线为．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，为高考常见题型，充分利用有机物的结构与给予的信息进行分析，侧重考查学生分析推理能力、获取信息与迁移运用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L．s）．
    （2）如图中表示NO2浓度的变化的曲线是b．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
    A．v（NO2）=2v（O2）          B．容器内压强保持不变
    C．v逆 （NO）=2v正 （O2）     D．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离除NO2气体          B．适当升高温度C．增大O2的浓度               D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们设计了如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中．如图是制取溴苯的装置．试回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是2Fe+3Br2=2FeBr3、．
    （2）装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，证明有HBr生成．
    （3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体．如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应．
    （4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯不溶于水且密度比水大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将浓度为c mol•L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：C、A、B、D、E．
    （2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是bd．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （3）硫酸的初读数和末读数如图所示．用量为23.75mL．
    （4）终点时的颜色变化是由黄色变为橙色．
    （5）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
    ③在55-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）制备硝基苯的化学方程式为；
    （2）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：先在反应器内加入浓硝酸，再将浓硫酸慢慢沿管壁加入且边加边搅拌（或振荡）；
    （3）步骤③中，为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是水浴加热，其好处是受热均匀及便于控制温度；
    （4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
    （5）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去混有的硝酸、硫酸；
    （6）纯硝基苯是无色，密度比水大（大或小），具有苦杏仁味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000840.01
    A．已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    B．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
    C．将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同
    D．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个．
    （1）X基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s2．
    （2）X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯．
    ①1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol．
    ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2、sp3．
    （3）与Y3分子互为等电子体的阳离子为ClO2+．
    （4）XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于离子晶体（填晶体类型）．
    （5）元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为CeO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M．
    （2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
     738 1451 7733 10540 13630
    M是Mg （填元素符号）．
    （3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
    （4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．化合物Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为1.518g•L-1），写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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