【题目】有机化工原料1，
二苯基
，
丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图
部分反应略去试剂和条件
：
已知：
Ⅰ.R-Cl
RMgCl
Ⅱ. 
Ⅲ. 
Ⅳ. 
抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是__________。
的结构简式是 _______________。
写出F与NaOH反应的化学方程式 _____________。
下列说法正确的是________填选项字母。
A 
的反应条件X和
的反应条件Y完全相同
B 
反应类型相同
C G不可以发生缩聚反应
D 设计
和
两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
的化学方程式是___________。
有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 ___________种。
结构中有苯环 
与E有相同的官能团 
不能发生银镜反应
，二苯基，丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式___________________。
结构中有两个苯环，无其它环状结构。
苯环上的一硝基取代产物有两种。
其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为
。
【答案】羧基、羟基 
9 
【解析】
本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好地考查学生自学能力，需要学生熟练掌握官能团性质与转化，结合转化关系中有机物的结构利用逆推法进行推断，对学生的推理有一定的要求，
中同分异构体数目判断为易错点，难度中等。
芳香烃
为
，与氯气在光照条件下发生取代反应生成
，发生信息Ⅰ中反应生成K为
；由
逆推可知I为
，G为
，D发生信息Ⅱ中的反应得到E，E氧化得到F，F酸化得到G，
的转化目的防止酚羟基被氧化，则E为
，F为
，则D为，B为
。
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是：羧基、羟基；
（2）D的结构简式是；
（3）F与NaOH反应的化学方程式：
；
（4）A.④的反应条件为催化剂，⑤的反应条件为光照，故A错误；
B.①②④⑤均属于取代反应，故B正确；
C.G为，含有羧基、羟基，可以发生缩聚反应，故C错误；
D.设计和
答案选BD；
（5）反应③的化学方程式是：；
（6）E为，其同分异构体符合：①结构中有苯环，②与E有相同的官能团，含有酯基，③不能发生银镜反应，不含甲酸形成的酯基，
若只有1个取代基，为
，或者
，或者
，或者
，有4种，
若有2个取代基，为
、
，或、
，各有邻、间、对3种
包含
，不含E有5种，
故符合条件的同分异构体共有9种；
（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体中，符合下列条件：
结构中有两个苯环，无其它环状结构，
苯环上的一硝基取代产物有两种，
其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2，符合条件的同分异构体为：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式中，正确的是
A.钠与水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B.NaHSO4 与少量的氢氧化钡溶液作用：Ba2++
=BaSO4↓
C.碳酸钙与盐酸作用： CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D.铁与稀 HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。
a.复分解反应 b.氧化还原反应 c.置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________________________________。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：
比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：______>______。
(5)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液的浓度是________。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（I）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：Cr2O72--+H 2O
2CrO42--+2H＋现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________。
（2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。
（II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol
某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：
（1）a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是( )
A.该有机物的化学式为C16H10
B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个
C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.该分子中所有原子可能位于同一平面上
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
(1)图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。
(2)①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图(含尾气处理装置)___________________。
②B中发生反应的离子方程式为________________。
(3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①_____________________________________；
②___________________________________。
(4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。
①B内需加入固体试剂的名称为____________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是______________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为： ____________________和2NO+O2 =2NO2。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是
A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B. 充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极
C. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极
D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（一）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__（填字母）。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为___。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）
a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
（二）工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1mol
L-1。
阳离子 | K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有___，阴离子是有___。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___。
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为__g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：
（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。
（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为__，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。
（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。
（4）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的___(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm－3(列计算式)。
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