【题目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A.简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B.简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C.氢化物的沸点：c＞d
D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
【答案】C
【解析】
短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，则A为弱酸形成的铵盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E，则B为CO2、D为Na2O2、E为O2，而A是四元化合物，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na。
A．c、d、e简单离子分别为N3－、O2－、Na＋，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正确，A不选；
B．a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)＜c(N)＜d(O)，则简单阴离子的还原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正确，B不选；
C．c为N、d为O，c、d的氢化物分别是NH3、H2O，常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)＜d(H2O)，错误，C选；
D．C为NH3，E是O2，C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。
答案选C。
阳光课堂同步练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA
B.100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA
C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D.16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA
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【题目】下列说法不正确的是
A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同
B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大
C.聚合物（
）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
D.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
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【题目】根据如图所示装置回答以下问题。
(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中D装置的名称是__，其作用是___。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：装置B中发生反应的化学方程式为：__，装置C中发生的离子方程式为：__。
(3)若要用此装置证明非金属性：S＞C＞Si，从以下所给物质中选择药品设计实验：①稀盐酸②稀H2SO4③CaCO3④Na2CO3⑤Na2SiO3溶液⑥SiO2。试剂B与C分别为___(填序号)；装置C中发生反应的离子方程式为：___。
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【题目】有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是 （ ）
A. 温度计应伸入反应物的液面以下
B. 要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热产生暴沸
C. 乙烯气体中可能混有SO2、CO2杂质，需进一步净化处理
D. 加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃
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【题目】某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该材料的吸附作用具有选择性
B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C.在生成
的过程中，有极性共价键形成
D.其工作原理只涉及化学变化
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【题目】(1)按系统命名法命名：
__________________.
(2)按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________.
(3)羟基的电子式为________.
(4)
与Br2发生1，4加成反应的化学方程式为________.
(5)下列说法错误的为________(填选项字母)
a.实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入液面以下
b.将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可检验氯乙烷分子中含有的氯原子
c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯
d.将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛
(6)A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱有___个吸收峰。
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【题目】已知
可简写为
。现有某化合物W的分子结构可表示为：
。
(1)W的分子式为___________；
(2)W的一氯代物有______种。
(3)下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。
a. 能发生还原反应 b. 能发生氧化反应 c. 能发生加聚反应
d. 等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式________，该聚合反应的化学方程式为__________________________________________________。
(5)W属于_____(填编号)。
a. 芳香烃 b. 环烃 c. 不饱和烃 d. 炔烃
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【题目】
镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。
（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___
A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化
（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“”分别表示出配位键和氢键。_____
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。
（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“
”）和四面体空隙（“
”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。
①LaNix合金中x的值为_____；
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。
③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，
=1.7）
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