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    某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    (固定装置略去)

    (1)实验前，活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是                                      。

    (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是                       。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是                            。

    (3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                。理由是______________                。

    (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为            ，实验现象为             ；但此实验的不足之处是                 。


    【答案】

    (1)检查装置气密性。

    (2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    反应变缓，气体颜色变淡。

    (3)丙；耗酸量最少，无污染。

    (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。

    【解析】本题以绿色化学为载体，考查了思维的全面性和优选能力。

    三种方案如下：甲：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

    乙：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

    丙:2Cu+O22CuO，

    CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O。

    三种方案相比：丙方案消耗酸最少，没有污染性气体产生，体现了环保节能的原则。

    (4)中的设计原理为：16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①；Cl2+2Br－===Br2+2Cl－②。

    利用①中产生的Cl2，继续反应②，具体操作：

    向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓HCl，c中产生的黄绿色气体进入d，产生单质Br2溶液变黄棕色，但没有尾气处理装置。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    说明该钾盐是

    B

    向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去溶液中少量

    C

    常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    说明常温下

     

    D

    与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液

    检验制得气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    （A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

    实验序号

    甲针筒内物质

    乙针筒内物质

    甲针筒的现象

    1

    10 mL FeSO4溶液

    10 mL NH3

    生成白色沉淀，后变色

    2

    20 mL H2S

    10 mL SO2

    3

    30 mL NO2（主要）

    10 mL H2O(l)

    剩有无色气体，活塞自动向内压缩

    4

    15 mL Cl2

    40 mL NH3

    试回答下列问题：

    （1）实验1中，沉淀最终变为___________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________。

    （2）实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞___________移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。

    （3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______________________________。

    （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________，最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL。

    （B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

    _____________________________________________________________________

    _____________________________________________________________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入______________（填写字母）。

    a.氯化钠溶液                  b.苯

    c.碳酸氢钠溶液                d.四氯化碳

    然后，再通过_____________（填实验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    证明SO2具有氧化性

    B

    将Cl2通入NaBr溶液中

    比较氯与溴的氧化性强弱

    C

    将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

    研究温度对化学平衡的影响

    D

    分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

    研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子检验的常用方法有三种：

    检验方法

    沉淀法

    显色法

    气体法

    含义

    反应中有沉淀产生或溶解

    反应中有颜色变化

    反应中有气体产生

    下列离子检验的方法不合理的是

    A  NH4+－气体法                          B  I－－沉淀法         

    C  Fe3+－显色法                           D  Ca2+－气体法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：

    （1）CaC2和水反应的化学方程式是___________________________。

    （2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。

    （3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有___________________________________。

    （4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝_______________________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

        ⑴制备氧化铜

          工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO

        ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                                。

        ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是                           。

        ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是                      ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是                                      。

        ⑵探究氧化铜的性质

        ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是                                       。

        ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

                                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是                                          (　　)

    A．NaOH                                    B．NH3·H2O

    C．AgNO3                                   D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

    (1)E为________极，C为________极。

    (2)A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)

    (3)若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为          mol·L－1。

    (4)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

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