| A. | 点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | |
| B. | 点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | |
| C. | 点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-) | |
| D. | 点d所示溶液中:c(NH3•H2O )>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+) |
分析 A.a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,但铵根离子水解较微弱;
B.b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据溶质的性质判断;
C.c点溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒、物料守恒判断;
D.d点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半.
解答 解:A.a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH4+)>c(SO42-),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(NH4+)>c(Na+),故B错误;
C.c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据物料守恒得,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+),所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-),故C正确;
D.d点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以c(NH3•H2O )>c(SO42-),故D正确;
故选B.
点评 本题考查了离子浓度大小的比较,明确图象中曲线变化趋势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键,再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | CD段二氧化碳气体的体积小于BC段二氧化碳气体的体积 | |
| B. | 在OB、BC、CD三段中,BC段的反应速率最快,原因是该反应放热,温度在BC段起主要作用 | |
| C. | 相同条件下,向上述反应的溶液中加入NaCl溶液可降低化学反应的速率 | |
| D. | OB段反应物浓度大,所以OB段反应速率最快 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
| A. | 该物质的化学式是C23H24O6 | |
| B. | 1mol该化合物最多可以与9molH2加成 | |
| C. | 酸性KMnO4溶液、溴水能与该物质发生氧化还原反应而褪色 | |
| D. | 该物质与FeCl3溶液作用可显红色,该反应可用于检验其中的酚羟基 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | CH3COOH的浓度比NaOH溶液大,反应后醋酸过量呈酸性 | |
| B. | CH3COOH溶液中水的电离程度大于NaOH溶液中水的电离程度 | |
| C. | 反应后溶液中的离子浓度一定是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
| D. | 反应后的溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)可能相等 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中 | |
| B. | 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 | |
| C. | 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 | |
| D. | 浓硝酸保存在磨口玻璃塞无色试剂瓶中,并置于阴凉处 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com