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    18．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
    （1）溶液A的溶质是NaOH；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

    分析 （1）依据装置图中氯气和氢气生成的位置判断，生成氯气的电极为阳极，左边为正极，右边为负极，连接电极为阴极，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液A为氢氧化钠溶液；
    （2）电解饱和食盐水，依据电极反应判断生成产物，书写离子方程式；
    （3）根据阳极产物和平衡移动原理分析．

    解答 解：（1）装置图中氯气和氢气生成的位置判断，生成氯气的电极为阳极，左边电极为正极，右边电极为负极，连接电极为阴极，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液A为氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH；
    （2）电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，
    故答案为：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

    点评 本题考查了电解池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应，电极判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．25℃时，在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
    C．Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Na+

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    9．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．在含有NA 个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
    B．常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
    C．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA
    D．含有1 mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可逆反应：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（　　）
    A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体
    C．若C为固体，则B一定是气体D．B是固体和C是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
    （1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是AC（填字母）．
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．量筒； E．烧杯；F．玻璃棒
    （2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是胶头滴管．
    （3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度偏低．
    （4）通过计算，用量筒量取13.6mL浓硫酸．

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    3．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
    B．乙烯可作为水果的催熟剂
    C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收
    D．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用

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    10．氢氧化钾是重要的工业产品．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．请回答：
    （1）该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，溶液中的OH-浓度增大
    （3）从B出口的液体是除去杂质后的氢氧化钾溶液．

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    7．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计如下所示装置示意图．

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量的A．
    A．K2SO4      B．CaCO3          C．NaOH      D．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为Fe-2e-=Fe2+，另一个反应生成了一种无色
    气体，其反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑．
    （3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知
    负极的电极反应是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．
    （4）实验中，若在阴极产生了22.4L（标准状况，下同）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH45.6L．

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    5．已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    ③MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8mol•L-1）反应．根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）
    A．上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应
    B．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
    C．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强
    D．每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

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