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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

    （1）物质 A 的名称是___________，装置Ⅲ中A在___________(填“阴极”或“阳极”)产生．

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是___________；

    （3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是___________；

    （4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是___________（填字母编号）．

    a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S

    （5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol•L-1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=___________。

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    下列用来表示可逆反应 △H<0的图像正确的是

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    下列说法不正确的是( )

    A．大米富含淀粉 B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)

    C．人体必需的微量元素就是维生素 D．人体必需的微量元素不都是金属元素

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    某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

    请回答：

    (1)铝在周期表中位于 周期 族。

    (2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是 。

    (3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式： 。

    (4)进行步骤Ⅱ时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。

    (5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

    写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。

    (6)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 > t1)。

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法中正确的是

    A．反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = mol/(L·min)

    B．到 t1 min 时，反应未达到平衡状态

    C．温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应

    D．保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2 的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

    （1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

    a．用酸碱中和滴定法测定

    b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

    c．用pH计测溶液PH值

    d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

    （2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

    （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

    I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

    实验序号

    实验操作

    现象

    反应的可能情况

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    Ⅱ

    ④

    滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液为紫色

    （4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

    B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒

    C．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

    D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）的反应热为（ ）

    A．－191 kJ/mol B．－488．3 kJ/mol C．＋488．3 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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