Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)
Na2S2O3 (aq)
实验步骤：
① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________________________
__________________________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是__________________________________________
__________________________________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无
机杂质是________。 检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________
__________________________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________
__________________________________________。
解析 (1)硫分子为非极性分子，微溶于乙醇难溶于水，而乙醇与水互溶，用乙醇将硫粉润湿再加入Na2SO3溶液中，硫粉易于分散到溶液中。(2)仪器a名称为冷凝管，具有冷凝回流作用。(3)加热反应时Na2SO3易被烧瓶中氧气氧化成Na2SO4，故产品中可能含有的无机杂质为Na2SO4，检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子存在，检验杂质的方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。(4)Na2S2O3在酸性条件下易发生氧化还原反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。(5)用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。(6)滴定管内液面由0.00 mL至18.10 mL，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据关系式：2S2O～I2得，n(S2O)＝2×18.10×10－3 L×0.1 000 mol·L－1＝3.620×10－3 mol，故产品的纯度为
×100%＝
×100%。(7)根据题意，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。
答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(5)由无色变蓝色，半分钟内不褪色
(6)18.10 ×100%
(7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
百年学典课时学练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,AgBr的Ksp=4.9×
10-13 mol2·L-2。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则Cl-的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则［Ag+］__________;
③若改加更多的KBr固体，则［Ag+］_________,［Cl-］_________。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_______。
A.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
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取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
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下列说法不正确的是( )。
A．葡萄糖能与新制的Cu(OH)2反应
B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯
C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
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化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
(1)化合物Ⅰ的化学式为________；化合物Ⅳ除了含有—Br还有的官能团是________(填名称)。
(2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是________。
(3)1 mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为________ mol。
(4)化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
(5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出
(2－甲基－1,3－丁二烯)发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和Ⅶ，结构简式分别是________、________，它们物质的量之比是________。
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据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是
( )。
A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐
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Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是( )。
A．无任何明显现象
B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解
C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解
D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )
①增大亚硫酸钠粉末的量 ②硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2 ③硫酸浓度不变，用量增大一倍 ④使反应在较高温度进行
A．①② B．②④ C．①③ D．②③
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下列说法正确的是( )
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO
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