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    1．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

    ①在装置①--④中，有明显错误的一个是②（填序号）
    ②写出木炭和浓硫酸共热反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．该反应体现了浓硫酸的氧化性
    ③装置①中品红溶液的作用是检验二氧化硫存在，装置③中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽
    ④装置④中石灰水的作用检验二氧化碳存在．写出该反应有关的离子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

    分析 木炭和浓硫酸反应在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，检验所得产物，应先通过盛有无水硫酸铜的硬质试管，无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，然后通过盛有品红溶液的洗气瓶，二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，为防止二氧化硫对二氧化碳的检验，再通过盛有高锰酸钾的洗气瓶除去二氧化硫，为检验二氧化硫是否出尽应连接品红溶液，最后通入盛有石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，据此分析解答．

    解答 解：①装置②盛有高锰酸钾的洗气瓶作用为吸收二氧化硫，所以进气管应插入液面以下，故答案为：②；
    ②炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸是氧化剂，表现氧化性；
    故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；氧化；
    ③二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，用盛有品红溶液的①检验二氧化硫的存在，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水褪色，为防止二氧化硫对二氧化碳的检验，应通过盛有高锰酸钾的洗气瓶除去二氧化硫，为检验二氧化硫是否出尽应连接品红溶液；
    故答案为：检验二氧化硫存在；检验二氧化硫是否除尽；
    ④二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，所以二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，可以用装置④中石灰水的作用检验二氧化碳存在；
    故答案为：检验二氧化碳存在；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

    点评 本题考查了浓硫酸性质的应用，产物验证方法和现象判断，注意二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．若反应开始时容器体积为2 L，则0～2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
    C．71 g Cl2所含原子数为2NA
    D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是bc （选填编号）．
    a．CO32-HSO3-b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
    （3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
    （5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为NaI （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
    B．把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
    C．在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
    D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）以上操作的正确顺序是A
    A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）
    C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）
    （2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为②①③④⑤．
    （3）如何运用最简单的方法检验溶液中SO42-离子除尽？静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有．如果有，应该如何除去SO42-离子？
    除去硫酸根离子的方法是在溶液中加入过量的氯化钡溶液．
    （4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．这步操作的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+．
    （5）将经过操作（4）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？[写出除去杂质的化学式]Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
    （6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．
    溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）．蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

    （1）在装置①-④中，有明显错误的一个是②（填编号）
    （2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L．
    （3）无水硫酸铜的作用是检验生成的H2O
    （4）装置①中所盛试剂是A（填字母），装置④中所盛试剂是B（填字母），以及装置④中所发生的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    A．品红溶液     B．澄清的石灰水       C．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
    操作现象
    a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色
    b．向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
    为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
    操作现象
    取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
    ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
    取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.4%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡
    D．混合气体的密度不变时，反应达到平衡

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